题目内容
17．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（ ）| A． | 单位时间内生成n mol X，同时消耗3n molY | |
| B． | X的生成速率与Z的生成速率相等 | |
| C． | X、Y、Z的物质的量分数均保持不变 | |
| D． | X、Y、Z的分子个数比为3：1：2 |
分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．
解答 解：A．单位时间内生成3nmolX同时消耗nmolY时，该反应达到平衡状态，当单位时间内生成n mol X、同时消耗3n molY时该反应没有达到平衡状态，故A错误；
B．X的生成速率与Z的生成速率之比为3：2时该反应达到平衡状态，当X的生成速率等于Z的生成速率时该反应没有达到平衡状态，故B错误；
C．X、Y、Z的物质的量分数均保持不变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；
D．X、Y、Z的分子个数比为3：1：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始物质的量及转化率有关，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，易错选项是D．
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7．Ⅰ．根据等电子体原理可知：
（1）仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有2组
（2）在短周期元素组成的物质中，与NO2?互为等电子体的分子有2种
（3）试预测N3-的空间构型为直线形．
Ⅱ．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应（如图）可以制得Ti3N4和纳米TiO2．
如图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：
（4）M是Mg（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为12．
（5）基态Ti3+中未成对电子数有1个，与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为4d25s2；钛元素最高化合价为+4．
（6）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图1所示．
化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为7，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
（7）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图2所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（NA为阿伏伽德罗常数的数值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个．科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据：
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN＞CaO＞KCl．
（1）仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有2组
（2）在短周期元素组成的物质中，与NO2?互为等电子体的分子有2种
（3）试预测N3-的空间构型为直线形．
Ⅱ．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应（如图）可以制得Ti3N4和纳米TiO2．
如图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
| 电离能/kJ•mol-1 | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
（5）基态Ti3+中未成对电子数有1个，与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为4d25s2；钛元素最高化合价为+4．
（6）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图1所示．
化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为7，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
（7）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图2所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（NA为阿伏伽德罗常数的数值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个．科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据：
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ•mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
8．已知反应NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应为放热反应 | |
| B． | 该反应为非氧化还原反应 | |
| C． | 1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和 | |
| D． | 1molNO2（g）和1molCO（g）的总能量低于1mol NO（g）和1molCO2（g）的总能量 |
5．
莽草酸是一种合成治疗甲型H7N9流感药物达菲的原料，鞣酸存在与苹果、生石榴等植物中，下列关于这两种有机化合物的说法错误的是（ ）
莽草酸是一种合成治疗甲型H7N9流感药物达菲的原料，鞣酸存在与苹果、生石榴等植物中，下列关于这两种有机化合物的说法错误的是（ ）| A． | 可用浓溴水区分两种酸 | |
| B． | 可用红外光谱区分两种酸 | |
| C． | 等物质的量的两种酸，分别于足量钠反应，生成氢气的质量相等 | |
| D． | 两种酸分子中所以碳原子均在同一平面上 |
12．如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
| A． | 石墨和金刚石的转化是物理变化 | |
| B． | 金刚石的稳定性强于石墨 | |
| C． | 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大 1.9 kJ | |
| D． | C（s，石墨）=C（s，金刚石），该反应的焓变（△H）为负值 |
6．对于反应：S（s）+O2（g）?SO2（g），可使反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强②升高温度③通入O2④增加硫的量⑤降低压强．
①增大压强②升高温度③通入O2④增加硫的量⑤降低压强．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①②③④ | D． | ②③④⑤ |
7．化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关．下列做法不正确的是（ ）
| A． | 用工业废水直接灌溉农田 | B． | 用可降解塑料做购物袋 | ||
| C． | 将煤气化或液化获得清洁燃料 | D． | 火力发电厂的燃煤中加适量石灰石 |