题目内容
3.如图装置的电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl.下列说法正确的是( )A. | 正极反应式为Ag-e-=Ag+ | |
B. | 放电时,溶液中的Cl-向负极移动 | |
C. | 通入Cl2的一极为负极 | |
D. | 当电路中转移0.01mole-时,消耗Ag的质量为2.16g |
分析 根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知,Ag失电子作负极失电子,氯气在正极上得电子生成氯离子,
A、正极上氯气得电子;
B、放电时,阴离子移向负极;
C、根据电池总反应,氯气在正极上得电子生成氯离子;
D、放电时,根据负极极反应式为Ag-e-=Ag+计算.
解答 解:根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知,Ag失电子作负极失电子,氯气在正极上得电子生成氯离子,
A、正极上氯气得电子生成氯离子,其电极反应为:Cl2+2e-═2Cl-,故A错误;
B、放电时,阴离子移向负极,所以溶液中的Cl-向负极移动,故B正确;
C、根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知,氯气在正极上得电子生成氯离子,故C错误;
D、放电时,当电路中转移0.01mol e-时,会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子,则消耗Ag的质量为0.01=108=1.08g,故D错误.
故选:B.
点评 本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应,注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写,利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题,题目难度中等.
练习册系列答案
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(3)写出D、F两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(1)将A、E两种元素的元素符号填入下表中正确的位置上.
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
一 | ----------------- | |||||||
二 | ||||||||
三 |
(3)写出D、F两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
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