题目内容
4．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中正确的是（ ）| A． | H、D、T互为同素异形体 | B． | 乙醇的分子式：C2H6O | ||
| C． | NH4Cl的电子式： | D． | 羟基的电子式： |
分析 A．同种元素的不同单质互称同素异形体；
B．乙醇分子中含有2个C、6个H和1个氧原子；
C．氯化铵的电子式中氯离子没有标出最外层电子；
D．羟基为中性原子团，氧原子最外层为7个电子．
解答 解：A．同种元素的不同单质互称同素异形体，H、D、T均为原子，属于同位素，故A错误；
B．乙醇分子中含有2个C、6个H和1个氧原子，乙醇的分子式为：C2H6O，故B正确；
C．氯化铵的电子式中氯离子没有标出最外层电子，NH4Cl正确的电子式为：
，故C错误；
D．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为
，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及同位素和同素异形体、电子式、分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，注意把握离子化合物与共价化合物的电子式的书写方法及区别．
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14．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
（1）D原子结构示意图为
；
（2）用电子式表示B和C形成的化合物
；
（3）B和D简单离子的半径大小为F-＞Al3+；（用离子符号和”＞“、”=“或”＜“表示）
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是ae （填序号）；
a．比较两种单质的颜色b．比较氢化物的稳定性 c．依据两元素在周期表的位置
d．比较原子半径大小 e．比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1：3，相对分子质量为120.5．则该物质的结构式为
．
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 |
| B | 和E同主族 |
| C | 1mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2 |
| D | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
| E | 负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
；（2）用电子式表示B和C形成的化合物
；（3）B和D简单离子的半径大小为F-＞Al3+；（用离子符号和”＞“、”=“或”＜“表示）
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是ae （填序号）；
a．比较两种单质的颜色b．比较氢化物的稳定性 c．依据两元素在周期表的位置
d．比较原子半径大小 e．比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1：3，相对分子质量为120.5．则该物质的结构式为
．
15．下列物质中，物质的量最多的是（ ）
| A． | 4℃时40ml水 | B． | 0.8mol硫酸 | ||
| C． | 9.03×1022个氧分子 | D． | 54g铝 |
．
$→_{H_{2}O}^{HCI}$
，现有如下转化关系：A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCI}$C$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$D，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色．
；
．
，1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是N2H4+2H+═N2H62+ 戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是N2H4中氮元素的化合价为-2价，既可以升高，又可以降低；8g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-1 500 kJ/mol．
16．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠 | |
| B． | 金属镁在空气燃烧后的产物除MgO外，还有Mg3N2和C等 | |
| C． | 钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂 | |
| D． | 钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质 |
6．分子式为C4H8烯烃的同分异构体（包括顺反异构）有（ ）种．
| A． | 2 | B． | 3 | C． | 4 | D． | 5 |