题目内容

8．在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍（　　）
A．96倍B．48倍C．12倍D．32倍

分析 （NH4）2CO3发生反应：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O↑+CO2↑，由方程式可知，1mol（NH4）2CO3分解生成4mol混合气体，4mol混合气体的质量等于1mol（NH4）2CO3的质量，先根据$\overline{M}$=$\frac{m{\;}_{总}}{n{\;}_{总}}$计算混合气体的平均摩尔质量，然后利用密度之比等于摩尔质量之比计算．

解答 解：因（NH4）2CO3发生反应：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O↑+CO2↑
方程式可知，1mol（NH4）2CO3分解生成4mol混合气体，4mol混合气体的质量等于1mol（NH4）2CO3的质量，
则混合气平均摩尔质量为=$\frac{1mol×96g/mol}{4mol}$=24g/mol，
因气体密度之比等于摩尔质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的$\frac{24g/mol}{2g/mol}$=12倍，
故选C．

点评 本题结合铵盐的化学性质，考查了平均摩尔质量、相对密度的计算等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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18．下列各组气体，常温下因发生非氧化还原反应而不能共存的是（　　）
A．HCl、NH3B．SO2、O2C．NO2、NOD．H2、Cl2
19．已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g CO2和7.2g H2O； A可以发生银镜反应，其苯环上的一溴代物有三种．
（1）A的分子式为C8H8O．
（2）A发生银镜反应的化学方程式为．
已知：CH3-CHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H_{2}O}^{HCI}$，现有如下转化关系：A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCI}$C$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$D，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
①C转化为D的反应；
②一定条件下，D生成高分子化合物的反应．
（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有4种（不考虑立体异构）．
①与C具有相同的官能团种类
②遇三氯化铁溶液不显色
③苯环上的一氯代物只有两种．
16．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（　　）
A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
B．金属镁在空气燃烧后的产物除MgO外，还有Mg3N2和C等
C．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质
3．已知转化率=$\frac{n（转化量）}{n（起始量）}$×100%．在一定温度下，将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入某一恒压容器中，达到化学平衡时，混合气体共有4.0mol，则CH4的转化率为50%（写出简要计算过程）
13．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）写出X、Y、Z、L可形成的两种具有18电子的分子的化学式H2O2、N2H4等
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4．
（4）蛋白质水解的最终产物是氨基酸，写出最简单的氨基酸的结构简式H2NCH2COOH．
（5）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，一段时间后阳极附近生成一种难溶物R．写出阳极发生的电极反应式：Al-3e-=Al3+（只写第一步反应）；生成难溶物R的离子反应方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
20．镍（Ni）是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为3d84s2；

（2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形；
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6；
（5）金属镍与镧（ La）形成的合金足一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示该合金的化学式为LaNi5；
（6）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是一个σ键、一个π键；，氮镍之间形成的化学键是配位键；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在氢键；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有sp2、sp3．
17．下列各单质和化合物之间有以下的转化关系，而且各单质和化合物的组成元素的原子序数均小于18，据图所示的关系判断：
（1）单质A是硅；
（2）单质B是氧气；
（3）各化合物的化学式：
甲SiO2；乙Na2SiO3；丙H2O；丁H4SiO4．
10．纯羊毛线和聚酯纤维（结构如图）均是纺织、服装行业常用的材料．下列说法正确的是（　　）
A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同
B．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解
C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇
D．聚酯纤维属于纯净物

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