有机物结构如图所示.下列说法中不正确的是( )A．与稀H2SO4共热.生成2种有机物B．该有机物的分子式为C14H10O9C．常温下.能与NaHCO3溶液反应放出CO2D．能发生碱性水解反应.1mol该有机物完全反应消耗掉8molNaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．有机物结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	与稀H₂SO₄共热，生成2种有机物
	B．	该有机物的分子式为C₁₄H₁₀O₉
	C．	常温下，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂
	D．	能发生碱性水解反应，1mol该有机物完全反应消耗掉8molNaOH

分析该物质中含有苯环、酚羟基、羧基、酯基，具有苯、酚、羧酸、酯的性质，能发生氧化反应、加成反应、酯化反应、取代反应、水解反应、中和反应等，根据结构简式确定分子式，据此分析解答．

解答解：A．含有酯基，且该分子是对称结构，酸性条件下水解生成一种物质3，4，5-三羟基苯甲酸，故A错误；
B．根据结构简式知，分子式为C₁₄H₁₀O₉，故B正确；
C．含有羧基，所以能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；
D．酚羟基、羧基及酯基水解生成的酚羟基和羧基能和NaOH反应，1mol该有机物完全反应消耗掉8molNaOH，故D正确；
故选A．

点评本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查酚、羧酸、酯的性质，注意酯基水解生成的酚羟基能和氢氧化钠反应，易错选项是D．

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8．某同学测得物质的量浓度均为0.01mol•L^-1的醋酸和醋酸钠的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为不正确的是（　　）

	A．	c（CH₃COO ^-）＞c（CH₃COOH）		B．	c（CH₃COO ^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH ^-）
	C．	c（Na⁺）=c（CH₃COO ^-）=0.01mol•L^-1		D．	c（CH₃COOH）+c（CH₃COO ^-）=0.02mol•L^-1

9．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E（双核18电子离子）的电子数少8．
（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为第3周期ⅢA族乙与甲的水溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7：1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为

，1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是N₂H₄+2H⁺═N₂H₆²⁺ 戊在氧化还原反应中与H₂O₂相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是N₂H₄中氮元素的化合价为-2价，既可以升高，又可以降低；8g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1 500 kJ/mol．

6．可逆反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）达到平衡时，测得气体的总质量为m g，混合气体的物质的量n mol．当改变某一条件使平衡向左移动达到新的平衡时，混合气体物质的量的变化值△n=x，且m＞12x，n＞x．
（1）达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量为$\frac{m-12x}{n-x}$；
（2）达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量的变化值△M=$\frac{x（m-12n）}{n（n-x）}$；
（3）若混合气体的平均相对分子质量呈下列变化趋势，请确定m和n的关系；
①若混合气体的平均相对分子质量增大，则有m＞12n；
②若混合气体的平均相对分子质量不变，则有m=12n；
③若混合气体的平均相对分子质量减小，则有m＜12n．

13．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）写出X、Y、Z、L可形成的两种具有18电子的分子的化学式H₂O₂、N₂H₄等
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂SeO₄．
（4）蛋白质水解的最终产物是氨基酸，写出最简单的氨基酸的结构简式H₂NCH₂COOH．
（5）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，一段时间后阳极附近生成一种难溶物R．写出阳极发生的电极反应式：Al-3e^-=Al³⁺（只写第一步反应）；生成难溶物R的离子反应方程式Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
	B．	在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-═SO₃^2-+NH₃↑+2H₂O
	C．	氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl₂+2OH^-═3Cl^-+ClO^-+H₂O
	D．	碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

10．1L混合溶液中含SO₄^2- 0.00025mol，Cl^-0.0005mol，NO₃^- 0.00025mol，Na⁺ 0.00025mol，其余为H⁺，则H⁺物质的量浓度为（　　）

0.0025 mol•L^-1

0.0001mol•L^-1

0.001mol•L^-1

0.005mol•L^-1

7．甲醛、乙醛、乙酸和乳酸组成的混合物中，测知氢元素的质量分数为9%，则其中氧元素的质量分数为37%．

20．几种物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为得纯净CuCl₂溶液，宜加入CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜调至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．
（2）过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶操作，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（3）由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂，需要进行的操作是在HCl气氛中加热．
（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-．）
①可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化．
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为85.5%．