题目内容
1．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 次氯酸钠溶液与醋酸溶液混合：ClO-+H+═HClO | |
| C． | Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | |
| D． | 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3++3NO2↑+3H2O |
分析 A．根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等；
B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
D．铁粉过量，反应生成硝酸亚铁．
解答 解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．次氯酸钠溶液与醋酸溶液混合，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：ClO-+CH3COOH═HClO+CH3COO-，故B错误；
C．Al片溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C正确；
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2NO3-+4H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2++2NO2↑+2H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，明确发生反应的实质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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11．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（ ）
| A． | 电极Ⅱ逐渐溶解 | B． | 电极Ⅰ发生氧化反应 | ||
| C． | 电流方向：电极Ⅰ→A→电极Ⅳ | D． | 电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu |
，1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是N2H4+2H+═N2H62+ 戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是N2H4中氮元素的化合价为-2价，既可以升高，又可以降低；8g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-1 500 kJ/mol．
16．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠 | |
| B． | 金属镁在空气燃烧后的产物除MgO外，还有Mg3N2和C等 | |
| C． | 钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂 | |
| D． | 钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质 |
10．1L混合溶液中含SO42- 0.00025mol，Cl-0.0005mol，NO3- 0.00025mol，Na+ 0.00025mol，其余为H+，则H+物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.0025 mol•L-1 | B． | 0.0001mol•L-1 | C． | 0.001mol•L-1 | D． | 0.005mol•L-1 |
3．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 加碘食盐中加入的是KIO3 | |
| B． | 常用于杀菌消毒的84消毒液的主要成份是NaClO | |
| C． | CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | |
| D． | 变色眼镜和照相器材的生产都可能要用到溴化银 |