题目内容
15．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收能量为（ ）| A． | 920kJ | B． | 557kJ | C． | 188kJ | D． | 436kJ |
分析 化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式进行计算．
解答 解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：H2+$\frac{1}{2}$O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H2O，则：242kJ=2×463kJ-（Q+$\frac{1}{2}$×496kJ），解得Q=436KJ，
故选D．
点评 本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意把握反应热与反应物、生成物键能的关系，难度不大．
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名师指导期末冲刺卷系列答案
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6．分子式为C4H8烯烃的同分异构体（包括顺反异构）有（ ）种．
| A． | 2 | B． | 3 | C． | 4 | D． | 5 |
3．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 加碘食盐中加入的是KIO3 | |
| B． | 常用于杀菌消毒的84消毒液的主要成份是NaClO | |
| C． | CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | |
| D． | 变色眼镜和照相器材的生产都可能要用到溴化银 |
10．纯羊毛线和聚酯纤维（结构如图）均是纺织、服装行业常用的材料．下列说法正确的是（ ）
| A． | 羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 | |
| B． | 聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解 | |
| C． | 该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇 | |
| D． | 聚酯纤维属于纯净物 |
20．几种物质的溶度积常数见下表：
（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为得纯净CuCl2溶液，宜加入CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．
（2）过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶操作，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（3）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是在HCl气氛中加热．
（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL．（已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．）
①可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为85.5%．
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（2）过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶操作，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（3）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是在HCl气氛中加热．
（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL．（已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．）
①可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为85.5%．
7．某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式，设计了如下实验：
查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下成晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水．取12.6g的三聚氰胺晶体如图装置进行实验（假设三聚氰胺完全反应转化产物）．
（1）抑制A装置中固体为Na2O2，请写出其中发生反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）D装置不能与E装置互换的理由是浓硫酸吸水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换位置，则碱石灰会同时吸收水和二氧化碳，导致实验失败；
（3）当B装置中反应完全发生后，读取G中的体积的使用操作顺序为②③①（填序号）．
①读数②冷却至室温③调平F、G装置中的液面
（4）测定数据如下：
经测定，F中收集的气体折合标准状况下的体积为6.72L．
①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的量筒式为CN2H2；
②三聚氰胺的分子式为C3N6H6；
③若没有C装置中的铜网，对测定结果的影响是测定所得分子式的氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小．
查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下成晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水．取12.6g的三聚氰胺晶体如图装置进行实验（假设三聚氰胺完全反应转化产物）．
（1）抑制A装置中固体为Na2O2，请写出其中发生反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）D装置不能与E装置互换的理由是浓硫酸吸水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换位置，则碱石灰会同时吸收水和二氧化碳，导致实验失败；
（3）当B装置中反应完全发生后，读取G中的体积的使用操作顺序为②③①（填序号）．
①读数②冷却至室温③调平F、G装置中的液面
（4）测定数据如下：
| 装置 | D | E |
| 实验前 | 101.0g | 56.0g |
| 实验后 | 106.4g | 69.2g |
①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的量筒式为CN2H2；
②三聚氰胺的分子式为C3N6H6；
③若没有C装置中的铜网，对测定结果的影响是测定所得分子式的氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小．
4．下列表示正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
，该分子含有极性键和非极性键（填“极性”、“非极性”）键