Question

9．一定温度下，向一个容器为2L的真空密闭容器中通入2molN₂和6molH₂，3min后，测得容器内的压强是开始时的0.7倍，则这段时间内v（H₂）为（　　）

• A． 0.2mol•L^-1•min^-1
• B． 0.6mol•L^-1•min^-1
• C． 1.8mol•L^-1•min^-1
• D． 3.6mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，反应后气体压强是开始时0.7倍，则反应后气体物质的量=（2+6）mol×0.7=5.6mol，反应前后气体减少的物质的量=（2+6）mol×（1-0.7）=2.4mol，根据3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）知，利用减少的物质的量计算参加反应氢气物质的量，再根据v（H₂）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算反应速率．

解答 解：恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，反应后气体压强是开始时0.7倍，则反应后气体物质的量=（2+6）mol×0.7=5.6mol，反应前后气体减少的物质的量=（2+6）mol×（1-0.7）=2.4mol，
设参加反应的氢气物质的量为x，
3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）减少物质的量
3mol                                  2mol
x                                      2.4mol
3mol：2mol=x：2.4mol
x=$\frac{3mol×2.4mol}{2mol}$=3.6mol，
v（H₂）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{3.6mol}{2L}}{3min}$=0.6mol•L^-1•min^-1，故选B．

点评 本题以化学反应速率计算为载体考查化学平衡计算，明确压强与物质的量的关系是解本题关键，再结合方程式、反应速率公式解答即可，题目难度不大．