Question

20．某混合烃由两种气态烃组成，取2.24L（气体体积均在标准状况下测定）该混合气体燃烧后，得3.36LCO₂和3.6g水，则关于该混合烃的组成判断正确的是（　　）

• A． 一定含甲烷
• B． 一定有乙烷
• C． 一定是甲烷和乙烯的混合气体
• D． 一定是甲烷和丙炔的混合气体

Answer 1

分析 标况下2.24L混合烃的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
标况下3.36L二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，
3.6g水的物质的量为：n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，则混合烃的平均化学式为，C_1.5H₄，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此进行解答．

解答 解：标况下2.24L混合烃的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，标况下3.36L二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物质的量为：n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
则1mol混合气体完全燃烧生成1.5mol二氧化碳、2mol水，故混合烃的平均化学式为：C_1.5H₄，
由于两种气态烃的混合物，则一定含有C原子数小于1.5的烃，所以一定含有甲烷，
又由于甲烷中含4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，
根据以上分析可知，混合气体中一定含有甲烷，所以A正确，可能含有乙烯或丙炔，一定没有乙烷，故B、C、D错误，
故选A．

点评 本题考查了有机物分子式的计算，题目难度中等，注意掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，明确质量守恒定律在化学计算中的应用．