题目内容

1．某羧酸酯A，其分子式为C6H12O2，实验表明酯A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化加热条件下氧化为E，其中D、E均能发生银镜反应．由此判断酯A的可能的结构简式有（　　）
A．6种B．4种C．3种D．2种

分析 某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，所以A是酯，且只含一个酯基；根据A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，所以D是羧酸，C是醇；因为C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都能发生银镜反应，所以D是甲酸，E为醛，故C醇的羟基连在甲基上，据此分析A的结构．

解答 解：某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，所以A是酯，且只含一个酯基；根据A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，所以D是羧酸，C是醇；因为C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都能发生银镜反应，以D是甲酸，E为醛，故C醇的羟基连在甲基上，
由于D为甲酸，则该有机物为甲酸与戊醇生成的甲酸戊酯，其戊醇分子中的羟基连接的碳原子至少含有2个H，
戊醇可以看做羟基取代了戊烷分子中的H原子形成的，
戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷和，
羟基取代正戊烷的末端C上的H形成的1-戊醇符合条件；
异戊烷分子中含有2种甲基，符合条件的完成有2种；
新戊烷分子中含有1个甲基，符合条件的完成有1种，
所以满足条件的戊醇总共有4种，
故A的结构简式有4种，
故选B．

点评 本题考查了同分异构体的书写，题目难度的，明确物质官能团能发生的化学反应是解本题的关键，注意掌握同分异构体的概念及书写原则．

练习册系列答案
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11．某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如图所示．
（1）写出该反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
（2）上述反应中，盐酸表现出性质是酸性、还原性．
（3）兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为错误的是CD．
A．NaOH 溶液  B．Na2CO3溶液   C．饱和食盐水  D．浓硫酸
（4）实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，
可以收集到标准状况下的氯气体积小于（填大于、小于或等于）2.24L，原因是随着反应的进行，氯化氢不断消耗及挥发，使浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，氯化氢不能反应完．
12．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛．
（1）将硫铁矿和焦炭按物质的量比3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，恰好完全反应发生下列燃烧反应：
FeS2+C+O2--→Fe3O4+CO+S；
①请配平上述化学反应方程式3FeS2+2 C+3O2=Fe3O4+2CO+6S，生成3mol硫时，转移的电子的物质的量为6mol．
②请写出FeS2的电子式．
（2）过硫酸钾，化学式为：K2S2O8，过硫酸结构式为：
①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快过硫酸分解的固体物质是A B C
A．CuO         B．MnO2            C．Fe2O3         D．Na2SO4
②已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．请写出上述反应的化学方程式8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的氧化产物还有氯气
（3）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，由CeCl3•6H2O制备无水CeCl3应采取的措施是在通入氯化氢气体的条件下加热除去结晶水．
9．一定温度下，向一个容器为2L的真空密闭容器中通入2molN2和6molH2，3min后，测得容器内的压强是开始时的0.7倍，则这段时间内v（H2）为（　　）
A．0.2mol•L-1•min-1B．0.6mol•L-1•min-1
C．1.8mol•L-1•min-1D．3.6mol•L-1•min-1
16．下列实验操作中错误的是（　　）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还需加少量蒸馏水再趁热过滤
D．除去混在乙酸乙酯中杂质乙酸时，可先加入饱和烧碱溶液振荡后静置，再分液
6．A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，早在2001年A的世界年产量已突破1亿吨，E是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是分馏（蒸馏）；
（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式：，它的一氯取代产物有2种．
（3）B、D分子中官能团的名称分别是羟基、羧基；B+D→E的反应类型是酯化（取代）反应；写出反应B→C的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O；
（4）在实验室我们可以用图所示的装置由B、D在浓硫酸加热的条件下制取E

①浓硫酸的作用是：催化、吸水；
②收集E的试管中盛有饱和碳酸钠溶液，其作用是：除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
13．实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（　　）
A．苯（硝基苯）：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液
B．CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管
C．乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应
D．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸馏
10．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C、O、N（填元素符号）．
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D＜F（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）元素A、B、C可以形成原子个数比为1：1：1的化合物，请写出该化合物的电子式：
（5）B、C、D与A所形成的简单的化合物中，熔点从高到低的顺序是：H2O＞NH3＞CH4
（用化学式表示），原因是：水分子与氨分子间存在氢键，且水分子氢键强于氨分子氢键，故水熔点高于氨分子；而甲烷只存在分子间的范德华力，分子间氢键大于范德华力
（6）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体的类型属于分子（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为sp3．l molB2A2分子中含键的数目是3NA（或1.806×1024）．
（7）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E（OH）4]-生成，则[E（OH）4]-中存在abc．
a．共价键     b．配位键     c．σ键     d．π键．
11．下列关于元素周期表的说法不正确的是（　　）
A．元素周期表中一共有16个纵行
B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素
C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25
D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32

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