题目内容

17．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
A．酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭
B．用排水法收集气体时，先撤酒精灯后移出导管
C．少量氢氧化钠溶液沾在皮肤上，立即用水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液
D．有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑

分析 A．钠、钾的燃烧产物能够与二氧化碳反应生成氧气；
B．先撤酒精灯后移出导管，容易发生倒吸现象；
C．用水冲洗后应该涂上稀的硼酸溶液；
D．氯气有毒，能够与碱溶液反映，且密度大于空气．

解答 解：A．酒精及其他易燃物小面积失火，可迅速使用湿抹布扑盖，但是钠、钾等失火不能用泡沫灭火器扑灭，因为钠、钾及其燃烧产物能够与二氧化碳反应，可用沙子灭火，故A错误；
B．用排水法收集气体时，应该先撤出导管再熄灭酒精灯，避免发生倒吸现象，故B错误；
C．氢氧化钠具有腐蚀性，少量氢氧化钠溶液沾在皮肤上，立即用水冲洗，再涂稀的硼酸溶液，故C错误；
D．氯气能够与碱溶液反应，密度大于空气，所以大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学安全事故及处理方法，题目难度不大，明确常见化学药品的性质为解答关键，注意掌握化学实验氨气事故及处理方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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7．高纯硅晶体是信息技术的重要材料．
（1）在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是B（填字母）．
A．过渡元素区域           B．金属和非金属元素的分界线附近
（2）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅．已知（如图1）：写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式SiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g）△H=+638.4 kJ/mol．
（3）某同学设计下列流程制备高纯硅（图3）：
①Y的化学式为H2SiO3．
②写出反应Ⅰ的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
③写出反应Ⅳ的化学方程式SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg2Si+2MgO．
④步骤Ⅵ中硅烷（SiH4）分解生成高纯硅，已知甲烷分解的温度远远高于硅烷，用原子结构解释其原因是周期表中，硅和碳属于同主族，原子半径Si大于C，硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．
（4）将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl3），进一步反应也可以制得粗硅．其反应：SiHCl3 （g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图2所示．下列说法正确的是BC（填字母）．
A．该反应是放热反应
B．横坐标表示的投料比应该是$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$
C．该反应的平衡常数随温度升高而增大
D．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强．
8．甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期元素．甲、乙、丙是原子序数依次递增且相邻的同周期元素，且最外层电子数之和为15，甲与丙可形成含有极性键的直线分子；乙与丁形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，其水溶液呈碱性；戊与丙反应，能生成两种离子化合物，其中一种为淡黄色．
请回答下列问题（用推出的元素符号表示，下同）：
（1）戊离子的结构示意图为；
（2）由甲、乙、丙三种元素分别与氢能形成多种化合物，写出其中为三角锥形分子的电子式；仅由极性键形成的非极性分子的结构式为，该分子中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化；简单氢化物的沸点最高的是H2O．
（3）乙、丙、戊简单离子的半径由大到小的顺序是N3-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
（4）一种常见的化肥是由甲、乙、丙、丁四种元素组成的离子化合物，其化学键类型有离子键和共价键，该化合物的水溶液与足量的氢氧化钠溶液共热反应的离子方程式为NH+4+HCO3-+2OHˉ$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．
（5）常温下乙的一种气态氢化物与单质丙发生置换反应，反应中消耗1mol单质丙时生成1mol单质乙，同时放出热量534kJ．写出该反应的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ•mol-1．
5．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是分馏，由石蜡油获得A是化学（填“物理”或“化学”）变化．
（2）A→B的化学反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反应类型是加成反应；B+C→D的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．反应类型是酯化反应或取代反应；
（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH3、．
12．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛．
（1）将硫铁矿和焦炭按物质的量比3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，恰好完全反应发生下列燃烧反应：
FeS2+C+O2--→Fe3O4+CO+S；
①请配平上述化学反应方程式3FeS2+2 C+3O2=Fe3O4+2CO+6S，生成3mol硫时，转移的电子的物质的量为6mol．
②请写出FeS2的电子式．
（2）过硫酸钾，化学式为：K2S2O8，过硫酸结构式为：
①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快过硫酸分解的固体物质是A B C
A．CuO         B．MnO2            C．Fe2O3         D．Na2SO4
②已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．请写出上述反应的化学方程式8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的氧化产物还有氯气
（3）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，由CeCl3•6H2O制备无水CeCl3应采取的措施是在通入氯化氢气体的条件下加热除去结晶水．
2．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．
根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：BO2，乙NaAlO2．
（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，丙的电子式是．
（3）写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
②乙与过量CO2反应的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）A、B、丙三种物质的熔点由高到低的顺序为Al＞H2O＞O2（用化学式表示）．
9．一定温度下，向一个容器为2L的真空密闭容器中通入2molN2和6molH2，3min后，测得容器内的压强是开始时的0.7倍，则这段时间内v（H2）为（　　）
A．0.2mol•L-1•min-1B．0.6mol•L-1•min-1
C．1.8mol•L-1•min-1D．3.6mol•L-1•min-1
6．A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，早在2001年A的世界年产量已突破1亿吨，E是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是分馏（蒸馏）；
（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式：，它的一氯取代产物有2种．
（3）B、D分子中官能团的名称分别是羟基、羧基；B+D→E的反应类型是酯化（取代）反应；写出反应B→C的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O；
（4）在实验室我们可以用图所示的装置由B、D在浓硫酸加热的条件下制取E

①浓硫酸的作用是：催化、吸水；
②收集E的试管中盛有饱和碳酸钠溶液，其作用是：除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
7．能与NaOH溶液反应放出气体，向反应后的溶液里通入足量CO2时能得到沉淀的是（　　）
A．MgB．AlC．SiD．Cl2

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