下列情况.不能用勒夏特列原理解释的是( )A．H2.I2.HI平衡混合气体加压后颜色变深B．夏天.打开冰镇啤酒瓶.立即冒出大量泡沫C．生活中.用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污.且热溶液的效果更好D．侯氏制碱工业中.降温析出副产品NH4Cl之前.向溶液中既撒NaCl固体又通入足量NH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列情况，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色变深
	B．	夏天，打开冰镇啤酒瓶，立即冒出大量泡沫
	C．	生活中，用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污，且热溶液的效果更好
	D．	侯氏制碱工业中，降温析出副产品NH₄Cl之前，向溶液中既撒NaCl固体又通入足量NH₃

分析勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．

解答解：A．该反应前后气体计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，加压后体积变小导致碘浓度增大，所以颜色加深，不能用勒夏特里原理解释，故A选；
B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆过程，能用勒夏特里原理解释，故B不选；
C．碳酸钠水解是可逆反应，升高温度促进碳酸钠水解导致其溶液碱性增强，所以可以用勒夏特里原理解释，故C不选；
D．氯化钠溶解度随温度变化不明显，氯化铵溶解度随温度变化较大，加入氨气促进生成氯化铵，存在可逆反应，可以用勒夏特里原理解释，故D不选；
故选A．

点评本题考查勒夏特里原理，为高频考点，明确勒夏特里原理的适用范围是解本题关键，易错选项是A．

练习册系列答案

16．在室温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）
（2）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溶液④中Cl^-离子的浓度为0.1mol/L；NH₃•H₂O和NH₄⁺离子的量浓度之和为0.2mol/L．
（4）室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度=（填“＞”“＜”或“=”）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）
（5）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．
①写出酸H₂A的电离方程式H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-．
②若溶液M由10mL 2mol•L^-1NaHA溶液与2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．

7．高纯硅晶体是信息技术的重要材料．
（1）在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是B（填字母）．
A．过渡元素区域 B．金属和非金属元素的分界线附近
（2）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅．已知（如图1）：写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式SiO₂（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g）△H=+638.4 kJ/mol．
（3）某同学设计下列流程制备高纯硅（图3）：
①Y的化学式为H₂SiO₃．
②写出反应Ⅰ的离子方程式SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
③写出反应Ⅳ的化学方程式SiO₂+4Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg₂Si+2MgO．
④步骤Ⅵ中硅烷（SiH₄）分解生成高纯硅，已知甲烷分解的温度远远高于硅烷，用原子结构解释其原因是周期表中，硅和碳属于同主族，原子半径Si大于C，硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．
（4）将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl₃），进一步反应也可以制得粗硅．其反应：SiHCl₃ （g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl₃的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图2所示．下列说法正确的是BC（填字母）．
A．该反应是放热反应
B．横坐标表示的投料比应该是$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$
C．该反应的平衡常数随温度升高而增大
D．实际生产中为提高SiHCl₃的利用率，可以适当增大压强．

14．X、Y是元素周期表中同一周期的两种元素，下列叙述能说明X的原子失电子能力比Y强的是（　　）

	A．	X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
	B．	原子半径：X＞Y
	C．	1mol X从酸中置换出来的氢比1mol Y从酸中置换出来的氢多
	D．	X原子的最高正化合价比Y原子的最高正化合价高

4．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+Cu		B．	CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
	C．	Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O		D．	CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

11．

某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如图所示．
（1）写出该反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑
（2）上述反应中，盐酸表现出性质是酸性、还原性．
（3）兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为错误的是CD．
A．NaOH 溶液 B．Na₂CO₃溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
（4）实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，
可以收集到标准状况下的氯气体积小于（填大于、小于或等于）2.24L，原因是随着反应的进行，氯化氢不断消耗及挥发，使浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，氯化氢不能反应完．

8．甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期元素．甲、乙、丙是原子序数依次递增且相邻的同周期元素，且最外层电子数之和为15，甲与丙可形成含有极性键的直线分子；乙与丁形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，其水溶液呈碱性；戊与丙反应，能生成两种离子化合物，其中一种为淡黄色．
请回答下列问题（用推出的元素符号表示，下同）：
（1）戊离子的结构示意图为

；
（2）由甲、乙、丙三种元素分别与氢能形成多种化合物，写出其中为三角锥形分子的电子式

；仅由极性键形成的非极性分子的结构式为

，该分子中心原子的杂化轨道类型是sp³杂化；简单氢化物的沸点最高的是H₂O．
（3）乙、丙、戊简单离子的半径由大到小的顺序是N^3-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（4）一种常见的化肥是由甲、乙、丙、丁四种元素组成的离子化合物，其化学键类型有离子键和共价键，该化合物的水溶液与足量的氢氧化钠溶液共热反应的离子方程式为NH⁺₄+HCO₃^-+2OHˉ$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-．
（5）常温下乙的一种气态氢化物与单质丙发生置换反应，反应中消耗1mol单质丙时生成1mol单质乙，同时放出热量534kJ．写出该反应的热化学方程式：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534kJ•mol^-1．

9．一定温度下，向一个容器为2L的真空密闭容器中通入2molN₂和6molH₂，3min后，测得容器内的压强是开始时的0.7倍，则这段时间内v（H₂）为（　　）

	A．	0.2mol•L^-1•min^-1		B．	0.6mol•L^-1•min^-1
	C．	1.8mol•L^-1•min^-1		D．	3.6mol•L^-1•min^-1

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