题目内容
4.在容积为2L的密闭容器中,有反应mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g),经过5min达到平衡,此时各物质的变化为A减少a mol/L,B的平均反应速率v(B)=$\frac{a}{15}$mol/(L•min),C增加$\frac{2a}{3}$( mol/L),这时若增加系统压强,发现A与C的体积分数不变,则m:n:p:q等于( )A. | 3:1:2:2 | B. | 1:3:2:2 | C. | 1:3:2:1 | D. | 1:1:1:1 |
分析 v(A)=$\frac{amol/L}{5min}$=$\frac{a}{5}$mol/(L•min),v(C)=$\frac{\frac{2a}{3}mol/L}{5min}$=$\frac{2a}{15}$mol/(L•min),同一反应中同一时间段内各物质反应速率之比等于其计量数之比,则m:n:p=$\frac{a}{5}$mol/(L•min):$\frac{a}{15}$mol/(L•min):$\frac{2a}{15}$mol/(L•min)=3:1:2;
这时若增加系统压强,发现A与C的体积分数不变,说明反应前后气体计量数之和不变,则m+n=p+q,据此分析解答.
解答 解:v(A)=$\frac{amol/L}{5min}$=$\frac{a}{5}$mol/(L•min),v(C)=$\frac{\frac{2a}{3}mol/L}{5min}$=$\frac{2a}{15}$mol/(L•min),同一反应中同一时间段内各物质反应速率之比等于其计量数之比,则m:n:p=$\frac{a}{5}$mol/(L•min):$\frac{a}{15}$mol/(L•min):$\frac{2a}{15}$mol/(L•min)=3:1:2;
这时若增加系统压强,发现A与C的体积分数不变,说明反应前后气体计量数之和不变,则m+n=p+q,所以m:n:p:q=3:1:2:2,故选A.
点评 本题考查各物质反应速率关系,明确反应速率之比与计量数之比关系是解本题关键,注意:压强对反应前后气体计量数之和不变的可逆反应平衡移动无影响,为易错点.
练习册系列答案
相关题目
14.X、Y是元素周期表中同一周期的两种元素,下列叙述能说明X的原子失电子能力比Y强的是( )
A. | X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 | |
B. | 原子半径:X>Y | |
C. | 1mol X从酸中置换出来的氢比1mol Y从酸中置换出来的氢多 | |
D. | X原子的最高正化合价比Y原子的最高正化合价高 |
15.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )
A. | 40mL | B. | 60mL | C. | 80mL | D. | 100mL |
19.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )
A. | 盐酸、空气、醋酸、干冰 | B. | 铁、海水、硫酸钠、乙醇 | ||
C. | 硫酸、蔗糖、烧碱、石灰石 | D. | 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 |
9.一定温度下,向一个容器为2L的真空密闭容器中通入2molN2和6molH2,3min后,测得容器内的压强是开始时的0.7倍,则这段时间内v(H2)为( )
A. | 0.2mol•L-1•min-1 | B. | 0.6mol•L-1•min-1 | ||
C. | 1.8mol•L-1•min-1 | D. | 3.6mol•L-1•min-1 |
16.下列实验操作中错误的是( )
A. | 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体上口倒出 | |
B. | 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 | |
C. | 在苯甲酸重结晶实验中,粗苯甲酸加热溶解后还需加少量蒸馏水再趁热过滤 | |
D. | 除去混在乙酸乙酯中杂质乙酸时,可先加入饱和烧碱溶液振荡后静置,再分液 |
13.实验室中,下列除去括号内杂质的有关操作正确的是( )
A. | 苯(硝基苯):加少量蒸馏水振荡,待分层后分液 | |
B. | CO2(HCl、水蒸气):通过盛有碱石灰的干燥管 | |
C. | 乙烷(乙烯):通入氢气发生加成反应 | |
D. | 乙醇(水):加新制的生石灰,蒸馏 |
14.用等量的小苏打制取CO2,可用①煅烧法、②与酸作用,两种方法得到CO2的量哪个多( )
A. | 无法比较 | B. | 相等 | C. | ①少于② | D. | ①多于② |