题目内容
9．下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（ ）| A． | 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl- | |
| B． | 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- | |
| C． | 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ | |
| D． | 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
分析 A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4等；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体一定为氨气；
D．也可能为Ca2+．
解答 解：A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4等，应先加入硝酸酸化，在加入硝酸银检验，故A错误；
B．检验硫酸根离子，可先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，否则不能排出生成AgCl沉淀，故B错误；
C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体一定为氨气，说明溶液中存在NH4+，故C正确；
D．也可能为Ca2+，如检验钡离子，应加入硫酸钠，再加入硝酸检验，故D错误．
故选C．
点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重实验操作和实验原理、检验试剂的选择考查，注意实验方案的操作性、评价性的分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45～50%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：
C6H5CHO（苯甲醛）+（CH3CO）2O→C6H5CH=CHCOOH（肉桂酸）+A
（1）上述反应式中，反应物的物质的量之比为1：1．产物A的名称是乙酸．
（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其结构简式为C6H5CH=CHCOOC2H5，关于它的说法正确的是abcd．
a．能发生加成反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．在酸性或碱性条件下可以水解 d．属于芳香烃的衍生物
（3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：
可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出2条即可）：①氯原子离醛基越远，对反应越不利（或氯原子取代时，邻位最有利，对位最不利）②苯环上氯原子越多，对反应越有利．
（4）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氮化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Heck反应，是环B的一种取代反应，其反应方程式为（不要求标出反应条件）C6H5Br+CH2=CHCOOC2H5→C6H5CH=CHCOOC2H5+HBr
（5）Heck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显B（填字母）的物质，原因是弱碱中和HBr，降低了反应物的浓度，能促使平衡向右移动．A．弱酸性 B．弱碱性 C．中性 D．强酸性．
C6H5CHO（苯甲醛）+（CH3CO）2O→C6H5CH=CHCOOH（肉桂酸）+A
（1）上述反应式中，反应物的物质的量之比为1：1．产物A的名称是乙酸．
（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其结构简式为C6H5CH=CHCOOC2H5，关于它的说法正确的是abcd．
a．能发生加成反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．在酸性或碱性条件下可以水解 d．属于芳香烃的衍生物
（3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：
| 取代苯甲醛 |  |  |  |  |
| 产率（%） | 71 | 63 | 52 | 82 |
（4）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氮化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Heck反应，是环B的一种取代反应，其反应方程式为（不要求标出反应条件）C6H5Br+CH2=CHCOOC2H5→C6H5CH=CHCOOC2H5+HBr
（5）Heck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显B（填字母）的物质，原因是弱碱中和HBr，降低了反应物的浓度，能促使平衡向右移动．A．弱酸性 B．弱碱性 C．中性 D．强酸性．
17．已知相同浓度的NH4Cl和FeCl3溶液pH是前者小于后者，在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ）
| A． | Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Fe（OH）2↓ | |
| B． | NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O | |
| C． | 2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓ | |
| D． | 3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O |
4．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（ ）
| A． | 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O | |
| B． | Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO2↑+14H2O | |
| C． | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O |
14．在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．为了探究溶液变为黄色的原因，甲、乙两位同学提出了不同的观点：
（1）甲同学认为是：Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是：Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色．
（2）现提供试剂：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液
并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行？（填“可行”或不可行）不可行；，理由是因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2
（4）向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
（1）甲同学认为是：Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是：Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色．
（2）现提供试剂：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液
并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 第一种方法 | 四氯化碳 | |
| 第二种方法 | 硫氰化钾溶液 |
（4）向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
1．在制备硝酸钾晶体实验中，先后进行了二次过滤，分别是（ ）
| A． | 先热过滤，后常温减压过滤 | B． | 先常温常压过滤，后常温减压过滤 | ||
| C． | 先常温减压过滤，后热过滤 | D． | 两次都用减压过滤 |
18．决定化学反应速率的主要因素是（ ）
| A． | 反应物的浓度 | B． | 温度、压强以及反应物的接触面积 | ||
| C． | 催化剂 | D． | 参加反应的物质本身的性质 |