在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1-2滴液溴.振荡后溶液变为黄色．为了探究溶液变为黄色的原因.甲.乙两位同学提出了不同的观点:(1)甲同学认为是:Br2溶于水变成黄色溶液,乙认为是:Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色．(2)现提供试剂:酸性高锰酸钾溶液.氢氧化钠溶液.四氯化碳.硫氰化钾溶液并用两种方法加以验证.写出选用的试剂编号及实验中观� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．为了探究溶液变为黄色的原因，甲、乙两位同学提出了不同的观点：
（1）甲同学认为是：Br₂溶于水变成黄色溶液；乙认为是：Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液变成黄色．
（2）现提供试剂：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液
并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

	选用试剂	实验现象
第一种方法	四氯化碳
第二种方法	硫氰化钾溶液

（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行？（填“可行”或不可行）不可行；，理由是因为Br₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂
（4）向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

分析（1）根据逻辑推理，甲同学认为是：Br₂溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液变成黄色；
（2）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为三价铁，三价铁在水溶液中是黄色的，可以从是否有溴单质以及是否生成三价铁两个角度来设计实验验证；
（3）三价铁和溴单质均能将亚铁离子氧化，碘单质遇到淀粉变蓝；
（4）FeBr₂在溶液中电离出Fe²⁺、Br^-，Cl₂通入FeBr₂溶液中，既能氧化Fe²⁺，又能氧化Br^-．

解答解：（1）根据逻辑推理，甲同学认为是：Br₂溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液变成黄色；
故答案为：Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液变成黄色；
（2）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为三价铁而使溶液变为黄色，可以进行试验看是否存在溴单质，也可以用硫氰化钾溶液检验三价铁的存在，
故答案为：

	选用试剂	实验现象
第一种方法	四氯化碳	有机层（下层）橙红色
第二种方法	硫氰化钾溶液	溶液变红

（3）溴单质也能将碘离子氧化为碘单质，则不可以选用淀粉碘化钾溶液来试验推断是否正确，
故答案为：不可行，因为Br₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂；
（4）FeBr₂在溶液中电离出Fe²⁺、Br^-，Cl₂通入FeBr₂溶液中，既能氧化Fe²⁺，又能氧化Br^-．发生的反应为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

点评本题是一道关于氧化还原反应的实验设计和探究题，题目难度中等，主要涉及了铁离子、亚铁离子的转化，试题综合性较强，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

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4．

在某恒容的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g）有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	温度：T₁＞T₂		B．	压强：p₁＞p₂
	C．	正反应是放热反应		D．	x的值是2

5．化合物A（C₈H₈O₃）为无色液体、难溶于水、有特殊香味的物质，从A出发可发生如图所示的一系列反应，化合物A硝化时可生成4种-硝基取代物，G能发生银镜反应．
（已知RCOONa+NaOH$→_{碱石灰}^{△}$RH+Na₂CO₃）

请回答：
（1）下列化合物可能的简式：A

，EHCHO．
（2）反应类型：（I）水解反应（或取代反应），（Ⅱ）酯化反应（或取代反应），（Ⅲ）取代反应．
（3）写出下列反应的化学方程式：①C→E：2CH₃OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$ 2HCHO+2H₂O；②E→F：2HCHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$ 2HCOOH；③C+F→G：HCOOH+CH₃OH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH₃+H₂O．

2．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂CH₂CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH
CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如图）

请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写出化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，（CH₃）₂CHOH$→_{△}^{催化剂}$CH₂=CHCH₃↑+H₂O．
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是恒压，防倒吸；
C和d中承装的试剂分别是NaOH溶液，浓H₂SO₄．若用以上装置制备H₂，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是分液漏斗、蒸馏烧瓶；在虚线框内画出收集干燥H₂的装置图．
（3）制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序号）
①饱和Na₂SO₃溶液②酸性KMnO₄溶液③石灰水④无水CuSO₄⑤品红溶液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是b．
a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂．

9．下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（　　）

	A．	加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生，一定有Cl^-
	B．	加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
	C．	加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺
	D．	加入Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

19．某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液．取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH₂SO₄标准液滴定，用去24mL标准液．则苛性钾的纯度为（　　）

在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol^-1，则H₂O（g）?H₂O（l）的△H=+40.69 kJ•mol^-1

B．

已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6

C．

已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	S-H	S-S	S-C
键能/kJ•mol^-1	a	b	c	d	e	f

则反应C₃H₇-S-S-C₃H₇（g）+3H₂（g）═2C₃H₈（g）+2H₂S（g）的焓变为△H=（2f+e+3c-2b-2d）kJ•mol^-1

D．

常温下，在0.10 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃•H₂O的电离度降低，溶液的pH减小

3．下列有关物质的性质或应用说法正确的是（　　）

	A．	碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
	B．	金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl₄溶液反应制取金属Ti
	C．	糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
	D．	硅酸钠水溶液呈碱性，可以用来制硅酸

4．盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性．
（1）CH₃COONa、NH₄Cl、KNO₃ 的水溶液分别呈碱性、酸性、中性．
（2）CH₃COONa和NH₄Cl 在水溶液中水解的离子方程式分别为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-、NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl₃ 溶液时，通常是把FeCl₃固体溶解在稀盐酸中．在日常生活中，常用纯碱溶液洗涤油污物品．
（4）向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，反应的离子方程式为2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-；向碳酸氢钠溶液中滴加过量澄清石灰水，反应的离子方程式为HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=H₂O+CaCO₃↓．

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