题目内容
1．在制备硝酸钾晶体实验中，先后进行了二次过滤，分别是（ ）| A． | 先热过滤，后常温减压过滤 | B． | 先常温常压过滤，后常温减压过滤 | ||
| C． | 先常温减压过滤，后热过滤 | D． | 两次都用减压过滤 |
分析 制备硝酸钾晶体时，需加热蒸发，浓缩溶液，然后重结晶，减压过滤，以此解答．
解答 解：制备硝酸钾晶体实验中先后进行了二次过滤，第一次，需要加热蒸发浓缩，使得由于水的减少而析出结晶硝酸钾，为第二步结晶降温析出做准备．第二次是重结晶，因为此时是硝酸钾的饱和溶液需降温结晶，即先高温常压过滤，后常温减压过滤，
故选A．
点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．
练习册系列答案
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．
．
，其反应类型是取代或水解反应．
9．下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（ ）
| A． | 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl- | |
| B． | 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- | |
| C． | 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ | |
| D． | 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
16．以下变化是熵减小过程的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠受热分解 | B． | 氨气与氯化氢气体反应 | ||
| C． | C（s，石墨）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） | D． | 液态水气化 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1 | |||||||||||||||
| B． | 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6 | |||||||||||||||
| C． | 已知某些化学键的键能数据如下表：
| |||||||||||||||
| D． | 常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小 |
13．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
| 操作和现象 | 结论 | |
| A | 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 | Ksp：CaCO3＜CaSO4 |
| B | 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成 | 该电极为阳极 |
| C | 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出 | 氧化性：Cu2+＞Fe3+ |
| D | 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有Ag+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物．
11．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥型．其中心原子采取sp3杂化．
（3）写出化合物AC2的电子式
；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
（4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
| X | ||
| Y | ||
| Z |
（2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥型．其中心原子采取sp3杂化．
（3）写出化合物AC2的电子式
；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．（4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．