题目内容

19．在某温度时，将1 mol A和 2 mol B通入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）.2 min 时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4 mol，
（1）C的反应速率为0.2mol/（l•min）；．
（2）哪些方法可以提高反应速率①③．
①升高温度      ②通入稀有气体     ③加催化剂      ④增大A的质量
（3）当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的是②③⑤．
①混合气体的压强                   ②混合气体的密度
③B的物质的量浓度                 ④气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量       ⑥v（C）与v（D）的比值为1：1．

分析 （1）根据v=$\frac{△c}{t}$计算出B的速率，再利用速率之比等于计量数之比求得C的速率；
（2）根据影响化学反应速率的因素：加入催化剂、升高温度、增大压强（气相反应）、增大物质的浓度（固体除外）均能加快反应速率来回答；
（3）化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．

解答 解：（1）根据v=$\frac{△c}{t}$计算出B的速率为$\frac{\frac{2-0.4}{2}}{2}$mol/（l•min）=0.4mol/（l•min），速率之比等于计量数之比，根据化学方程式，可知C的速率为$\frac{1}{2}$×0.2mol/（l•min）=0.2mol/（l•min），
故答案为：0.2mol/（l•min）；
（2）①升高温度化学反应速率加快，故正确；
②通入稀有气体，反应物生成物浓度不变，则反应速率不变，故错误；
③加催化剂化学反应速率加快，故正确；
④因为A为固体，所以增大A的质量，反应速率不变，故错误；
故选：①③；
（3）①反应前后气体体积不变，反应过程中压强不变，混合气体压强不再变化不能说明反应达到平衡，故错误；
②反应过程中气体质量在变，体积不变，所以混合气体密度不再变化能说明反应大平衡，故正确；
③B的物质的量浓度不变，则正逆反应速率相同，能说明反应大平衡，故正确；
④反应前后气体体积不变，反应过程中气体总物质的量一直不变，所以不能说明反应达到平衡，故错误；
⑤反应过程中气体质量在变，总物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量不再变化能说明反应大平衡，故正确；
⑥v（C）与v（D）的比值为1：1，未指明正逆反应方向，故错误；
故选：②③⑤．

点评 本题考查了化学平衡的计算应用，平衡标志的分析判断，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（　　）
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
10．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是AD．（填字母）
A．CH2O与水分子间能形成氢键
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
（3）已知Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
①Fe元素基态原子价电子排布式为3d64s2．
②1molCN-中π键数目为2×6.02×1023．
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．
7．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的是（　　）
A．丙烯分子有8个σ键，1 个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子不存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上
14．有下列几种物质：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2．
（1）上述物质中，属于共价化合物的是⑤⑥（填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是②③
（2）②号物质的电子式为、用电子式表示⑥号物质的形成过程：．
4．盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性．
（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈碱性、酸性、中性．
（2）CH3COONa和NH4Cl 在水溶液中水解的离子方程式分别为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3 溶液时，通常是把FeCl3固体溶解在稀盐酸中．在日常生活中，常用纯碱溶液洗涤油污物品．
（4）向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，反应的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-；向碳酸氢钠溶液中滴加过量澄清石灰水，反应的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓．
11．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
  X
 Y 
Z  
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥型．其中心原子采取sp3杂化．
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
（4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
8．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配如图1离子．

请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）SO2晶体的熔点比CuCl晶体低（填“高”或“低”），SO2分子的空间构型为V形．
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高（填“高”或“低”），原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有abd．（填字母）
a．配位键       b．极性键    c．离子键       d．非极性键
（5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为4．
9．下列说法错误的是（　　）
A．汽油是含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
D．煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来

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