Question

12．向盛有0.1mol/L AgNO₃溶液中的试管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．取其中澄清溶液，逐滴加入饱和溶液Na₂S溶液，有无沉淀生成？是否可以用Na₂SO₄代替Na₂S？如果向AgNO₃溶液中加Na₂S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加NaCl，情况又如何？试解释原因．

Answer 1

分析 已知Ksp（Ag₂SO₄）＞Ksp（AgCl）＞ksp（Ag₂S），硫化银的溶度积远小于氯化银的溶度积，所以氯化银饱和溶液中加硫离子会生成硫化银黑色沉淀，但是硫化银饱和溶液中加入氯离子不能生成氯化银沉淀，以此解答该题．

解答 解：Ksp（Ag₂SO₄）＞Ksp（AgCl）＞ksp（Ag₂S），向盛有0.1mol/L AgNO₃溶液中的试管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，取其中澄清溶液，逐滴加入饱和溶液Na₂S溶液，则生成Ag₂S沉淀，但如加入Na₂SO₄，没有沉淀生成，如果向AgNO₃溶液中加Na₂S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加NaCl，因银离子浓度很小，则不能生成AgCl沉淀．
答：硫化银的溶度积远小于氯化银的溶度积，所以氯化银饱和溶液中加硫离子会生成硫化银黑色沉淀，由于硫化银饱和溶液中银离子浓度非常小，加入氯离子不能达到生成氯化银沉淀的条件，同样在氯化银饱和溶液中加入Na₂SO₄溶液同样没有沉淀生成．

点评 本题考查了沉淀的转化，把握溶度积小的沉淀能转化为溶度积大的沉淀为解答的关键，题目比较简单．