题目内容
18．决定化学反应速率的主要因素是（ ）| A． | 反应物的浓度 | B． | 温度、压强以及反应物的接触面积 | ||
| C． | 催化剂 | D． | 参加反应的物质本身的性质 |
分析 决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质，温度、浓度、压强、催化剂等只是影响因素，据此分析解答．
解答 解：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为反应物的性质，是决定化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强以及催化剂等，为次要因素，故选D．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意影响化学反应速率的主要原因是物质的性质．
练习册系列答案
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8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 | |
| B． | 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 | |
| C． | 石油分馏、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 | |
| D． | 氟氯代烷化学性质稳定、无毒，具有不燃烧、易挥发、易液化等特性 |
9．下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（ ）
| A． | 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl- | |
| B． | 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- | |
| C． | 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ | |
| D． | 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1 | |||||||||||||||
| B． | 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6 | |||||||||||||||
| C． | 已知某些化学键的键能数据如下表：
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| D． | 常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小 |
13．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
| 操作和现象 | 结论 | |
| A | 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 | Ksp：CaCO3＜CaSO4 |
| B | 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成 | 该电极为阳极 |
| C | 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出 | 氧化性：Cu2+＞Fe3+ |
| D | 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有Ag+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．下列有关物质的性质或应用说法正确的是（ ）
| A． | 碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 | |
| B． | 金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti | |
| C． | 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 | |
| D． | 硅酸钠水溶液呈碱性，可以用来制硅酸 |
第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物．
7．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的是（ ）
| A． | 丙烯分子有8个σ键，1 个π键 | |
| B． | 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 | |
| C． | 丙烯分子不存在非极性键 | |
| D． | 丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上 |
