Question

8．有四种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应：
①A+NaOH→D+H₂O，②B$\stackrel{加热}{→}$A+H₂O，③C+NaOH$\stackrel{适量}{→}$B+NaCl，
④在D溶液中通入过量CO₂气体又能生成B．
（1）A、B、C、D的化学式分别是：
AAl₂O₃，BAl（OH）₃，CAlCl₃，DNaAlO₂．
（2）写出对应的离子方程式：
①Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
③Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；
④AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-．

Answer 1

分析 4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，由①A+NaOH→D+H₂O知，化合物A和强碱反应生成D和水，所以A是Al（OH）₃或Al₂O₃，那么D是NaAlO₂；由②B$\stackrel{加热}{→}$A+H₂O，A是Al₂O₃，B是Al（OH）₃；由③C+NaOH$\stackrel{适量}{→}$B+NaCl知，B是Al（OH）₃，根据元素守恒得，C是AlCl₃，以此解答该题．

解答 解：4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，由①A+NaOH→D+H₂O知，化合物A和强碱反应生成D和水，所以A是Al（OH）₃或Al₂O₃，那么D是NaAlO₂；由②B$\stackrel{加热}{→}$A+H₂O，A是Al₂O₃，B是Al（OH）₃；由③C+NaOH$\stackrel{适量}{→}$B+NaCl知，B是Al（OH）₃，根据元素守恒得，C是AlCl₃，
（1）根据上面分析可知，A是Al₂O₃，B是Al（OH）₃，C是AlCl₃，D是NaAlO₂，
故答案为：Al₂O₃；Al（OH）₃；AlCl₃；NaAlO₂；
（2）反应①的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，③的离子方程式为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，④的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-；
故答案为：NaAlO₂；AlO₂^-+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-；

点评 本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意以A是含铝元素的化合物且和强碱反应生成水作突破口判断A和D；利用倒推法再根据②中的方程式判断B；再利用倒推法结合元素守恒判断C，从而得出答案．