Question

20．下列各种叙述中，正确的是（　　）
①Cl^-和Cl₂的性质相同　②ClO^-具有氧化性　③Cl^-比Cl多一个电子　④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性　⑤Cl^-具有酸性　⑥Cl₂的氧化性比MnO₂的强　⑦Cl₂只有氧化性而没有还原性．

• A． ①②⑤⑥
• B． 仅②④⑥
• C． 仅②③④
• D． ②③④⑥

Answer 1

分析 ①氯离子和氯气结构不同性质不同；
②次氯酸根离子中氯元素化合价为+1价，化合价可以降低，ClO^-具有氧化性；
③氯原子得到一个电子形成氯离子；
④盐酸中的HCl，氢元素+1价具有氧化性和酸性，Cl^-离子在最低价具有还原性；
⑤Cl^-无酸性；
⑥Cl₂的氧化性比MnO₂的弱；
⑦氯气中氯元素化合价0价变化为-1价和+1价．

解答 解：①氯离子和氯气分子中的原子结构不同，性质不同，故①错误；
②次氯酸根离子中氯元素化合价为+1价，化合价可以降低，在溶液中表现强氧化性，ClO^-具有氧化性，故②正确；
③氯原子得到一个电子形成氯离子，Cl^-比Cl多一个电子，故③正确；
④盐酸中的HCl，氢元素+1价具有氧化性和酸性，Cl^-离子在最低价具有还原性，盐酸兼有酸性、氧化性、还原性，故④正确；
⑤溶液中显酸性的是氢离子，Cl^-无酸性，故⑤错误；
⑥二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，氧化剂氧化性大于氧化产物，Cl₂的氧化性比MnO₂的弱，不同条件氧化性强弱不同，故⑥错误；
⑦氯气中氯元素化合价0价变化为-1价和+1价，Cl₂即有氧化性也有还原性，故⑦错误；
故选C．

点评 本题考查了氯及其化合物性质分析判断，主要是元素化合价变化判断氧化性和还原性的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．