题目内容
18．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | Cl2和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | Fe加入CuSO4溶液：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu | |
| C． | AlCl3溶液中加入氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
分析 A．反应生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式；
B．反应生成硫酸亚铁和Cu；
C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
D．反应生成氯化钙、水、二氧化碳．
解答 解：A．Cl2和水反应的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．Fe加入CuSO4溶液的离子反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故B错误；
C．AlCl3溶液中加入氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．石灰石溶于稀盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应及分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．
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9．
甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应I和II来制备甲醇．
请回答下列问题：
（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应（容积为l00L），在一定条件下发生反应：
cCH4（g）+H2O（g）$\stackrel{一定条件}{→}$CO（g）+3H2（g） I．
CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.003mol/（L•min）
②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-4．
③该反应的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ CH30H（g）；△H＜0Ⅱ．
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD （填序号）．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充人lmolCO和3mol H2
②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了右边的实验设计表中．
a．右表中剩余的实验条件数据：
n=150，m=$\frac{1}{3}$．
b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强px=0.1 MPa．
甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应I和II来制备甲醇．请回答下列问题：
（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应（容积为l00L），在一定条件下发生反应：
cCH4（g）+H2O（g）$\stackrel{一定条件}{→}$CO（g）+3H2（g） I．
CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.003mol/（L•min）
②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-4．
③该反应的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ CH30H（g）；△H＜0Ⅱ．
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD （填序号）．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充人lmolCO和3mol H2
②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了右边的实验设计表中．
| 实验编号 | T（℃） | n（CO）/n（H2） | p（MPa） |
| l | 150 | 1/3 | 0.1 |
| 2 | n | 1/3 | 5 |
| 3 | 350 | m | 5 |
n=150，m=$\frac{1}{3}$．
b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强px=0.1 MPa．
6．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2?2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（ ）
| A． | 2 mol SO2+1 mol O2 | B． | 4 mol SO2+1 mol O2 | ||
| C． | 2 mol SO2+1 mol O2+2 SO3 | D． | 3 mol SO2+1 SO3 |
13．下列反应中，不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | B． | CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O | ||
| C． | 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑ | D． | CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ |
3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
| A． | 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 | |
| B． | 向氯水中加入NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ | |
| C． | 氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl2 | |
| D． | 向氯水中滴加HNO3 酸化的AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- |
10．用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，则该化合物的结构简式为（ ）
| A． | CH3-O-CH2-CH3 | B． |  | C． | CH3CH2CH2OH | D． | C3H7OH |
8．将分别装有500ml0.5mol/L的下列溶液的四个电解池串联在同一电路中，用惰性电极电解，接通直流电源，当电路中有0.2mol的电子通过时，溶液pH值最小的是（ ）
| A． | KNO3溶液 | B． | AgNO3溶液 | C． | NaCl溶液 | D． | CuCl2溶液 |