题目内容
17．某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究，实验过程如图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | ①和②都是过滤操作 | |
| B． | 滤渣的成分是Cu和Fe的混合物 | |
| C． | 操作③和④都是在蒸发皿中进行 | |
| D． | 溶液B中反应的离子方程式：4Fe2++O2+8NH3+10H2O═8NH4++4Fe（OH）3↓ |
分析 含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料，结合流程可知，过量还原性试剂A为Fe，置换出Cu，则操作①为过滤，滤渣中为Cu和过量的Fe；溶液B中主要含硫酸亚铁，通入空气和氨气，反应生成硫酸铵和氢氧化铁，操作②为过滤，固体为氢氧化铁，操作④为加热，生成红色的氧化铁；溶液C为硫酸铵溶液，则操作③为蒸发结晶得到硫酸铵晶体，据此答题．
解答 解：含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料，结合流程可知，过量还原性试剂A为Fe，置换出Cu，则操作①为过滤，滤渣中为Cu和过量的Fe；溶液B中主要含硫酸亚铁，通入空气和氨气，反应生成硫酸铵和氢氧化铁，操作②为过滤，固体为氢氧化铁，操作④为加热，生成红色的氧化铁；溶液C为硫酸铵溶液，则操作③为蒸发结晶得到硫酸铵晶体，
A、根据上面的分析可知，①和②都是过滤操作，故A正确；
B、滤渣中为Cu和过量的Fe，故B正确；
C、操作④为氢氧化铁固体加热，生成红色的氧化铁，应在坩埚中进行，故C错误；
D、溶液B中主要含硫酸亚铁，通入空气和氨气，反应生成硫酸铵和氢氧化铁，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+8NH3+10H2O═8NH4++4Fe（OH）3↓，故D正确，
故选C．
点评 本题考查物质的性质、混合物的分离提纯及实验流程，把握流程中发生的反应及操作为解答的关键，侧重分析能力及知识综合应用能力的考查，题目难度中等．
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7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
| A． |  图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 | |
| B． |  图中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率加快 | |
| C． |  图中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 | |
| D． |  图中，Zn-MnO2干电池为一次性电池，将NH4Cl换成湿的KOH后电池性能更好 |
5．我们做了一系列关于Na2CO3和NaHCO3性质实验，根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的结论，正确的是（ ）
| A． | 受热时Na2CO3比NaHCO3稳定 | |
| B． | 同温同压下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小 | |
| C． | Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 | |
| D． | 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2多 |
12．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素为类铅元素．下面有关它的原子结构和性质预测正确的是（ ）
| A． | 类铅元素原子的最外层电子数为7 | B． | 其常见价态为+2、+4、+6 | ||
| C． | 它的金属性比铅强 | D． | 它的原子半径比铅小 |
2．
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | 往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大 | |
| B． | 往平衡体系中加入少量 Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小 | |
| C． | 升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0 | |
| D． | 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2 |
9．
甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应I和II来制备甲醇．
请回答下列问题：
（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应（容积为l00L），在一定条件下发生反应：
cCH4（g）+H2O（g）$\stackrel{一定条件}{→}$CO（g）+3H2（g） I．
CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.003mol/（L•min）
②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-4．
③该反应的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ CH30H（g）；△H＜0Ⅱ．
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD （填序号）．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充人lmolCO和3mol H2
②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了右边的实验设计表中．
a．右表中剩余的实验条件数据：
n=150，m=$\frac{1}{3}$．
b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强px=0.1 MPa．
甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应I和II来制备甲醇．请回答下列问题：
（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应（容积为l00L），在一定条件下发生反应：
cCH4（g）+H2O（g）$\stackrel{一定条件}{→}$CO（g）+3H2（g） I．
CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.003mol/（L•min）
②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-4．
③该反应的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ CH30H（g）；△H＜0Ⅱ．
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD （填序号）．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充人lmolCO和3mol H2
②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了右边的实验设计表中．
| 实验编号 | T（℃） | n（CO）/n（H2） | p（MPa） |
| l | 150 | 1/3 | 0.1 |
| 2 | n | 1/3 | 5 |
| 3 | 350 | m | 5 |
n=150，m=$\frac{1}{3}$．
b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强px=0.1 MPa．
6．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2?2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（ ）
| A． | 2 mol SO2+1 mol O2 | B． | 4 mol SO2+1 mol O2 | ||
| C． | 2 mol SO2+1 mol O2+2 SO3 | D． | 3 mol SO2+1 SO3 |