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13．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）| A． | 稀硫酸 | B． | Cu（NO3）2 溶液 | C． | 汽油、水混合物 | D． | Fe（OH）3胶体 |
分析 依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．
解答 解：稀硫酸、Cu（NO3）2 溶液属于溶液；汽油、水混合物属于浊液，无丁达尔效应；Fe（OH）3胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．
故选D．
点评 本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单．
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3．湿化学法（NPP一法）制备纳米级活性氧化锌，可以用氧化锌粗品（含有FeO、Fe2O3、CuO杂质）为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙烧获得活性氧化锌，其化学工艺流程如下：
已知溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氢氧化物的形式沉淀时的pH如表格：
（1）通过焰色反应可以检验产品中是否含有Na+，该实验的具体操作是将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧到无色，再蘸取少量产品在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则证明有Na+，反之，则证明没有Na+．
（2）上述流程图中用的Na2CO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
（3）滤渣1是Fe（OH）3（填化学式）．加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（5）纳米活性氧化锌可用作氯乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化剂，写出该反应的化学方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{纳米活性氧化锌}{→}$
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已知溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氢氧化物的形式沉淀时的pH如表格：
| 离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe2+ | 6.4 | 8.4 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.2 |
| Cu2+ | 5.2 | 6.7 |
| Zn2+ | 6.8 | 9.0 |
（2）上述流程图中用的Na2CO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
（3）滤渣1是Fe（OH）3（填化学式）．加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（5）纳米活性氧化锌可用作氯乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化剂，写出该反应的化学方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{纳米活性氧化锌}{→}$
．
1．23592U和23892U是铀的两种主要的同位素．U是制造原子弹和核反应堆的主要原料．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | U原子核中含有92个中子 | B． | U原子核外有143个电子 | ||
| C． | 23592U和23892U互为同位素 | D． | 23592U和23892U互为同素异形体 |
18．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A． | H+、Fe2+、NO3-、SO42- | B． | Al3+、NO3-、SO42-、AlO2- | ||
| C． | OH-、HCO3-、Cl-、K+ | D． | Fe3+、K+、SCN-、Cl- |
5．我们做了一系列关于Na2CO3和NaHCO3性质实验，根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的结论，正确的是（ ）
| A． | 受热时Na2CO3比NaHCO3稳定 | |
| B． | 同温同压下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小 | |
| C． | Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 | |
| D． | 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2多 |
2．
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | 往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大 | |
| B． | 往平衡体系中加入少量 Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小 | |
| C． | 升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0 | |
| D． | 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2 |
3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
| A． | 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 | |
| B． | 向氯水中加入NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ | |
| C． | 氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl2 | |
| D． | 向氯水中滴加HNO3 酸化的AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- |