题目内容

16．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氨水和盐酸反应：OH-+H+═H2O
B．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH-═H2O
C．碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

分析 A．一水合氨在离子反应中保留化学式；
B．漏写生成硫酸钡的离子反应；
C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
D．反应生成硫酸锌和Cu．

解答 解：A．氨水和盐酸反应的离子反应为NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故A错误；
B．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液的离子反应为2H++2OH-+SO42-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故B错误；
C．碳酸钙中滴加稀盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．锌与硫酸铜溶液反应的离子反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应及分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．（1）中和热测定实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒
（2）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1=△H2＜△H3．
7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）
A．
图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．
图中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率加快
C．
图中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．
图中，Zn-MnO2干电池为一次性电池，将NH4Cl换成湿的KOH后电池性能更好
4．同温同压下，有O2和O3两种气体．若二者体积相同，则分子数之比为1：1；密度之比为2：3．
11．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（　　）
A．MgB．Zn2+C．Fe2+D．H2
1．23592U和23892U是铀的两种主要的同位素．U是制造原子弹和核反应堆的主要原料．下列有关说法正确的是（　　）
A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子
C．23592U和23892U互为同位素D．23592U和23892U互为同素异形体
8．有四种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应：
①A+NaOH→D+H2O，②B$\stackrel{加热}{→}$A+H2O，③C+NaOH$\stackrel{适量}{→}$B+NaCl，
④在D溶液中通入过量CO2气体又能生成B．
（1）A、B、C、D的化学式分别是：
AAl2O3，BAl（OH）3，CAlCl3，DNaAlO2．
（2）写出对应的离子方程式：
①Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
③Al3++3OH-═Al（OH）3↓；
④AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
5．我们做了一系列关于Na2CO3和NaHCO3性质实验，根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的结论，正确的是（　　）
A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定
B．同温同压下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小
C．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2多
6．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2?2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（　　）
A．2 mol SO2+1 mol O2B．4 mol SO2+1 mol O2
C．2 mol SO2+1 mol O2+2 SO3D．3 mol SO2+1 SO3

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