Question

18．前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A、B、C均处于第二周期且价电子层中未成对电子数分别为2、3、2：D为ds区元素且最外电子层上只排布了2个电子．回答下列问题：
（1）D²⁺的价层电子排布图为．
（2）A、B、C三种元素中第一电离能由小到大的顺序是N＞O＞C，电负性最大的是O（填元素符号）：
（3）AC^2-₃的立体构型是平面三角形，其中A原子的轨道杂化类型为sp²；[D（AB）₄]^3-离子中配位数是4．

Answer 1

分析 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A、B、C均处于第二周期且价电子层中未成对电子数分别为2、3、2，所以A、B、C的最外层电子数分别为4、5、6，则A为C，B为N，C为O，D为ds区元素且最外电子层上只排布了2个电子，D为第四周期元素，则D为Zn，据此答题；

解答 解：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A、B、C均处于第二周期且价电子层中未成对电子数分别为2、3、2，所以A、B、C的最外层电子数分别为4、5、6，则A为C，B为N，C为O，D为ds区元素且最外电子层上只排布了2个电子，D为第四周期元素，则D为Zn，
（1）D为Zn，是30号元素，D²⁺的价层电子排布图为，
故答案为：；
（2）根据元素周期律，同周期元素从左向右，电负性逐渐增大，第一电离也增大，但由于第ⅡA和ⅤA族元素的最外层电子数是一种稳定结构，所以它们的第一电离能都高于同周期相邻的元素，所经C、N、O三种元素中第一电离能由小到大的顺序是N＞O＞C，电负性最大的是O，
故答案为：N＞O＞C；O；
（3）CO^2-₃中碳原子的价层电子对数为$\frac{4+2}{2}$=3，碳原子没有孤电子对，所以CO^2-₃立体构型是平面三角形，其中碳原子的轨道杂化类型为sp²，Zn²⁺因为是3d全满，只能用外层杂化，Cu⁺可以形成配位数为2，也可以形成配位数为4的，在[Cu（CN）₄]^3-离子中．配位数是4，
故答案为：平面三角形；sp²；4．

点评 本题考查物质结构和性质，正确推断元素是解本题关键，难度中等，注意元素周期律的灵活运用．