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17．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（　　）
A．偏大B．偏小C．无影响

分析 弱电解质电离吸热，利用稀的强酸与强碱反应测定中和热，以此来解答．

解答 解：一水合氨的电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，即中和热的数值会偏小，
故选B．

点评 本题考查学生有关中和热的测定知识，难度不大．

练习册系列答案
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7．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（　　）
①盐酸的浓度   ②镁条的表面积③溶液的温度   ④Cl-的浓度．
A．①④B．③④C．①②③D．②③
8．根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是（　　）
A．固体氯化钠溶于水B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
C．冰经加热变成水蒸气D．氯化氢溶于水
5．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈醋酸逐渐凝固．下列说法正确的是（　　）
A．NH4HCO3与盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能
D．该反应的反应物和生成物的能量高低与醋酸的凝固无关
12．在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是（　　）
A．ClB．PC．AlD．Si
2．资源的开发利用和保护环境关系到人类可持续发展，需要全社会的共同努力．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．
 某课题小组根据废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质，他们设计如下流程，以此玻璃粉末为原料，制得
Ce（OH）4和硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]．

已知：
Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
回答以下问题：
（1）反应①加NaOH溶液，玻璃粉末中的SiO2（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）反应②中H2O2的作用是氧化Fe2+使之转化为Fe3+．
（3）反应③的离子方程式是2CeO2+6H++H2O2=2 Ce3++4H2O+O2↑．
（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce3+ （水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+6H+（水层）
从平衡角度解释：向CeT3 （有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动．在实验室中进行萃取分液操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、分液漏斗和烧杯，振荡，静置，当液体分层后，接下来的操作是打开分液漏斗上口塞子（或将分液漏斗上口塞子凹槽对准漏斗口颈上小孔）；先打开活塞放出下层液体，后将上层液体从分液漏斗上口倒入另一烧杯中．
（5）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是A＞C＞B＞D（填字母）．
A．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O     B．（NH4）2CO3     C．（NH4）2SO4      D．NH4HSO4．
9．已知：C（s）+H2O （g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O-H和O=O键的键能分别为436、462和akJ•mol-1，则a为（　　）
A．1352B．1456C．496D．360
6．化学用语是化学学习和应用的基础，正确熟练地掌握各种化学用语是学习、应用、研究和交流所必备的．请按要求写出下列各反应的化学方程式：
（1）实验室制备少量的硝基苯：
（2）乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（3）2-丙醇与2-甲基丙酸与浓硫酸共热：
（4）2-羟基丙酸在一定条件下聚合：．
7．原子序数为110的元素的符号为Ds，下列关于Ds的说法不正确的是（　　）
A．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族
B．Ds是过渡元素
C．Ds原子的核外电子数为110
D．Ds为金属元素

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