题目内容
12．在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是（ ）| A． | Cl | B． | P | C． | Al | D． | Si |
分析 根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题．
解答 解：A．Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，未成对电子数为1；
B．P的电子排布式为1s22s22p63s23p3，未成对电子数为3；
C．Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1，未成对电子数为1；
D．Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，未成对电子数是2，
比较可知P的未成对电子数为3，最多，
故选：B．
点评 本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数．
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、
②酚醛树脂
③TNT
E、
与
20．从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（ ）
| A． | CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$CH3CHOH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br | |
| B． | CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br | |
| C． | CH3CH2Br$→_{醇溶液}^{NaOH}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br | |
| D． | CH2BrCH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2═CH2$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br |
7．下列推断正确的是（ ）
| A． | 分子晶体中一定存在范德华力和共价键两种作用力，可能存在氢键 | |
| B． | 某晶体熔融态能导电，则一定是离子晶体 | |
| C． | 分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体都可以采用紧密堆积方式 | |
| D． | 金属元素形成的化合物可能是分子晶体 |
17．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（ ）
| A． | 偏大 | B． | 偏小 | C． | 无影响 |
4．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
| A． | 铍原子失电子的能力比钙弱 | B． | 砹的氢化物不如碘化氢稳定 | ||
| C． | 硒酸的酸性比硫酸强 | D． | 氢氧化锶的碱性比氢氧化钙强 |
1．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，则反应HCl（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H为（ ）
| A． | +184.6 kJ•mol-1 | B． | -92.3 kJ•mol-1 | C． | +92.3 kJ•mol-1 | D． | +92.3kJ |
