题目内容
7．
把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（ ）①盐酸的浓度 ②镁条的表面积③溶液的温度 ④Cl-的浓度．
| A． | ①④ | B． | ③④ | C． | ①②③ | D． | ②③ |
分析 由图可知，生成氢气的反应速率先增大后减小，利用反应实质Mg+2H+═Mg2++H2↑及影响反应速率的因素来分析．
解答 解：因图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，
①开始盐酸的浓度较大，反应速率加快，但随反应的进行，浓度减小，则反应速率减小，故①正确；
②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②正确；
③因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，但随反应的进行，反应变慢，放出的热量减小，温度降低，则反应速率减小，故③正确；
④因Cl-不参加反应，Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl-的浓度不变，故④错误；
即影响反应速率的因素为①②③，故选C．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，学生明确图象中的反应速率变化及影响反应速率的常见因素是解答本题的关键．
练习册系列答案
培优好卷单元加期末卷系列答案
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，元素B在周期表中的位置2周期ⅥA族．
15．下列排列顺序正确的是（ ）
| A． | 半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F- | B． | 稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF | ||
| C． | 酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 | D． | 碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2 |
、
12．根据元素周期表，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 钾与钠同一主族，钠比钾更容易从水中置换出氢 | |
| B． | 溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易被氧化 | |
| C． | 过渡元素都是副族元素 | |
| D． | 同周期元素的原子，半径越大，越容易失去电子 |
19．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”的包装袋上的部分文字说明．请根据下表回答下列问题．
①碘是合成下列哪种激素的主要原料之一B．
A．胰岛素 B．甲状腺素
C．生长激素 D．雄性激素
②长期生活在缺碘山区，又得不到食盐的供应，易患C．
A．甲状腺亢进 B．贫血症
C．地方性甲状腺肿大 D．糖尿病
③食盐中加碘，这碘指的是元素（填“元素”、“原子”或“单质”）．
④碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为+5．
| 配料表 | 精制海盐、碘酸钾 |
| 含碘量 | 20mg/kg～40mg/kg |
| 储存方法 | 密封、避光、防潮 |
| 食用方法 | 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 |
A．胰岛素 B．甲状腺素
C．生长激素 D．雄性激素
②长期生活在缺碘山区，又得不到食盐的供应，易患C．
A．甲状腺亢进 B．贫血症
C．地方性甲状腺肿大 D．糖尿病
③食盐中加碘，这碘指的是元素（填“元素”、“原子”或“单质”）．
④碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为+5．
16．已知Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，某小组为了探究温度与反应物浓度对化学反应速率的影响，做了A、B、C、D四组实验：
（1）以上各组实验中最先出现浑浊的是C，D组实验中V=10 mL
（2）能证明稀H2SO4[的浓度对反应速率的影响的两组实验为CD，能证明温度对反应速率的影响的两组实验为AC．
| 实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液[] | 稀H2SO4[．Com][．Com] | H2O | ||
| V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.2 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| D | 35 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | V |
（2）能证明稀H2SO4[的浓度对反应速率的影响的两组实验为CD，能证明温度对反应速率的影响的两组实验为AC．