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8．根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是（　　）
A．固体氯化钠溶于水B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
C．冰经加热变成水蒸气D．氯化氢溶于水

分析 化学变化的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，发生化学变化时一定有旧化学键断裂、新化学键形成，以此来解答．

解答 解：A．NaCl溶于水，只有离子键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故A错误；
B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气有旧化学键断裂、新化学键形成，属于化学变化，故B正确；
C．冰经加热变成水蒸气没有化学键的断裂和形成，不属于化学变化，故C错误；
D．氯化氢溶于水，有共价键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学键和化学变化，明确化学反应的判断是分析是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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18．将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，请回答
（1）NO2的体积为5.6．
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL n mol•L-1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为$\frac{nV+500}{140}$mol•L-1．
19．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”的包装袋上的部分文字说明．请根据下表回答下列问题．
  配料表    精制海盐、碘酸钾
  含碘量  20mg/kg～40mg/kg
储存方法    密封、避光、防潮
食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐
①碘是合成下列哪种激素的主要原料之一B．
A．胰岛素          B．甲状腺素
C．生长激素        D．雄性激素
②长期生活在缺碘山区，又得不到食盐的供应，易患C．
A．甲状腺亢进              B．贫血症
 C．地方性甲状腺肿大        D．糖尿病
③食盐中加碘，这碘指的是元素（填“元素”、“原子”或“单质”）．
④碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为+5．
16．已知Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，某小组为了探究温度与反应物浓度对化学反应速率的影响，做了A、B、C、D四组实验：
实验反应温度/℃Na2S2O3溶液[]稀H2SO4[．Com][．Com]H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
A2550.2100.15
B2550.150.110
C3550.250.210
D35100.150.1V
（1）以上各组实验中最先出现浑浊的是C，D组实验中V=10 mL
（2）能证明稀H2SO4[的浓度对反应速率的影响的两组实验为CD，能证明温度对反应速率的影响的两组实验为AC．
3．（1）写出下列物质的结构简式：
①硬脂酸甘油酯②酚醛树脂  ③TNT
（2）有下列五组物质：A、O2和O3   B、${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl   C、H3CCOOC2H5与CH3COOCH3
D、CH3CH2CH2CH3与E、 与

①C组两种物质互为同系物；②D组两种物质互为同分异构体．（填序号，错选、漏选均不得分，下同）
（3）现有六种有机物：A、CH3OH       B、（CH3）3CCH2OH     C、（CH3）3COH
D、（CH3）2CHOH       E、C6H5CH2OH       F、（CH3）2CHCl
①能被氧化铜氧化生成醛的有ABE②能发生消去反应生成烯烃的有CDF
（4）现有四种有机物：A、（CH3）2CHCl  B、CH3CH2OOCH   C、OHCCH2COOH  D、CH3COOCH3
①能与新制Cu（OH）2反应的有BC
②能与NaOH水溶液反应的有ABCD．
13．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）
A．乙烷不能发生加成反应，而乙烯能发生加成反应
B．苯在50℃～60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可
C．乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙醇不能与NaHCO3溶液反应，而乙酸能与NaHCO3溶液反应
20．从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（　　）
A．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$CH3CHOH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br$→_{醇溶液}^{NaOH}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH2BrCH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2═CH2$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br
17．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（　　）
A．偏大B．偏小C．无影响
18．下列不能加快化学反应速率的是（　　）
A．升高温度B．增大反应物浓度C．降低温度D．加入催化剂

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