题目内容

6．化学用语是化学学习和应用的基础，正确熟练地掌握各种化学用语是学习、应用、研究和交流所必备的．请按要求写出下列各反应的化学方程式：
（1）实验室制备少量的硝基苯：
（2）乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（3）2-丙醇与2-甲基丙酸与浓硫酸共热：
（4）2-羟基丙酸在一定条件下聚合：．

分析 （1）制备硝基苯利用浓硫酸作催化剂使苯和浓硝酸反应，在催化剂的作用下，苯环上的氢原子硝基子所取代，生成硝基苯，同时有水生成；
（2）乙醛中含有醛基，能够与新制氢氧化铜浊液反应生成乙酸、氧化亚铜和水；
（3）2-丙醇与2-甲基丙酸与浓硫酸共热，酸脱羟基，醇脱氢生成酯和水；
（4）2-羟基丙酸中含有羧基、羟基，发生缩聚反应生成；

解答 解：（1）在催化剂的作用下，苯能与硝酸发生取代反应得到硝基苯同时有水生成，所以由苯制取硝基苯的化学方程式是：
，
故答案为：；
（2）在加热条件下，乙醛和新制氢氧化铜发生氧化还原反应生成乙酸、氧化亚铜和水，反应方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，
故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（3）2-丙醇与2-甲基丙酸与浓硫酸共热，发生取代反应，酸脱羟基，醇脱氢原子，反应为：

故答案为：；
（4）2-羟基丙酸中含有羧基、羟基，发生缩聚反应，反应方程式为：，
故答案为：．

点评 本题考查了常见有机反应方程式的书写，题目难度不大，掌握常见的有机反应原理，能够正确书写反应的化学方程式是解答关键．

练习册系列答案
相关题目
16．已知Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，某小组为了探究温度与反应物浓度对化学反应速率的影响，做了A、B、C、D四组实验：
实验反应温度/℃Na2S2O3溶液[]稀H2SO4[．Com][．Com]H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
A2550.2100.15
B2550.150.110
C3550.250.210
D35100.150.1V
（1）以上各组实验中最先出现浑浊的是C，D组实验中V=10 mL
（2）能证明稀H2SO4[的浓度对反应速率的影响的两组实验为CD，能证明温度对反应速率的影响的两组实验为AC．
17．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（　　）
A．偏大B．偏小C．无影响
14．有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：

（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是羧基、羟基．
（2）D的结构简式是
（3）写出F与NaOH反应的化学方程式+3NaOH→+CH3COONa+2H2O．
（4）下列说法正确的是BD（填选项字母）．
A．④的反应条件X和⑤的反应条件Y完全相同
B．①②④⑤反应类型相同
C．G不可以发生缩聚反应
D．设计D→E和F→G两步反应的目的是防止酚羟基被氧化
（5）检验有氯原子的方法是将少量样品与NaOH溶液在试管中混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色白色沉淀，则证明有氯元素．
（6）③的化学方程式是．
（7）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有23种
①结构中有苯环    ②与E有相同的官能团
（8）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
a．结构中有两个苯环，无其它环状结构
b．苯环上的一硝基取代产物有两种
c．其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为3：2：2．
1．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，则反应HCl（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H为（　　）
A．+184.6 kJ•mol-1B．-92.3 kJ•mol-1C．+92.3 kJ•mol-1D．+92.3kJ
11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24 L CHCl3的碳原子总数为0.1 NA
B．1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
C．1 mol-OH中电子数为10 NA
D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
18．下列不能加快化学反应速率的是（　　）
A．升高温度B．增大反应物浓度C．降低温度D．加入催化剂
15．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：

对上述流程中的判断不正确的是（　　）
A．试剂X为NaOH溶液
B．反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-
C．结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OH-＞[Al（OH）4]-＞CO32-
D．工业上还可采用热还原法冶炼Al
5．已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究．
（1）甲同学首先进行了实验1．
实验
1		实验步骤实验现象
ⅰ．取2mL 1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05mL，下同）．ⅰ．溶液呈棕黄色．
ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L-1 KSCN溶液．ⅱ．溶液不显红色．
①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
②加入KSCN溶液的目的是检验溶液中是否大量存在Fe3+．
③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，故改进实验方案，进行了实验2．
实验
2		实验步骤实验现象
ⅰ．取2mL 0.1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液3滴．ⅰ．溶液呈棕黄色．
ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L-1 KSCN溶液．ⅱ．溶液显红色．
ⅲ．继续加入2mL CCl4，充分振荡、静置．ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色．
本实验改用0.1mol•L-1 KI溶液的目的是提高平衡时溶液中的c（Fe3+）．用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因：平衡1：2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡2：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移动，或c（Fe3+）降低，平衡2逆向移动，或c[Fe（SCN）3]降低，所以红色消失．
（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3-在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2+I- I3-．于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3-．
①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3．
实验3实验步骤实验现象
ⅰ．取1mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2mL CCl4，振荡、静置．ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色．
ⅱ．取1mL饱和碘水，加入2mL CCl4，振荡、静置．ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色．
实验3的结论是萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3-．
②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2+I-?I3-的存在．
请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1mL水，振荡、静置；向试管2中加入1mL0.1mol•L-1KI溶液，振荡、静置．
两支试管中的现象分别为试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色（或紫红色变浅）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网