题目内容
5．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈醋酸逐渐凝固．下列说法正确的是（ ）| A． | NH4HCO3与盐酸的反应是放热反应 | |
| B． | 该反应中，热能转化为产物内部的能量 | |
| C． | 反应物的总能量高于生成物的总能 | |
| D． | 该反应的反应物和生成物的能量高低与醋酸的凝固无关 |
分析 A．依据反应后醋酸凝固，说明反应是吸热反应；
B．吸热反应把能量转化为产物内部能量；
C．依据反应前后能量守恒分析判断；
D．因为反应吸热，温度降低才导致醋酸凝固．
解答 解：A．醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；
B．因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B正确；
C．因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；
D．溶液温度降低，导致醋酸凝固，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法，能量守恒的应用分析是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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15．下列排列顺序正确的是（ ）
| A． | 半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F- | B． | 稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF | ||
| C． | 酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 | D． | 碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2 |
16．已知Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，某小组为了探究温度与反应物浓度对化学反应速率的影响，做了A、B、C、D四组实验：
（1）以上各组实验中最先出现浑浊的是C，D组实验中V=10 mL
（2）能证明稀H2SO4[的浓度对反应速率的影响的两组实验为CD，能证明温度对反应速率的影响的两组实验为AC．
| 实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液[] | 稀H2SO4[．Com][．Com] | H2O | ||
| V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.2 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| D | 35 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | V |
（2）能证明稀H2SO4[的浓度对反应速率的影响的两组实验为CD，能证明温度对反应速率的影响的两组实验为AC．
13．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（ ）
| A． | 乙烷不能发生加成反应，而乙烯能发生加成反应 | |
| B． | 苯在50℃～60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可 | |
| C． | 乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 乙醇不能与NaHCO3溶液反应，而乙酸能与NaHCO3溶液反应 |
20．从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（ ）
| A． | CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$CH3CHOH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br | |
| B． | CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br | |
| C． | CH3CH2Br$→_{醇溶液}^{NaOH}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br | |
| D． | CH2BrCH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2═CH2$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br |
10．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）
| A． | 金刚石，晶体硅，碳化硅 | B． | CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 | ||
| C． | MgO＞CsCl＞NaCl | D． | Na＞Mg＞Al |
17．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（ ）
| A． | 偏大 | B． | 偏小 | C． | 无影响 |
+3NaOH→
+CH3COONa+2H2O．
有氯原子的方法是将少量样品与NaOH溶液在试管中混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色白色沉淀，则证明有氯元素．
．
15．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：
对上述流程中的判断不正确的是（ ）
对上述流程中的判断不正确的是（ ）
| A． | 试剂X为NaOH溶液 | |
| B． | 反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3- | |
| C． | 结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OH-＞[Al（OH）4]-＞CO32- | |
| D． | 工业上还可采用热还原法冶炼Al |