题目内容
下述实验设计能够达到目的是( )
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) | 往AgCl悬浊液中滴入KI浓溶液 |
B | 除去Cu粉中的CuO | 向混合物中滴加适量稀硝酸 |
C | 检验溶液中是否含有Fe2+ | 向溶液中滴入KSCN溶液,再滴加氯水 |
D | 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 | Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应 |
A、A | B、B | C、C | D、D |
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.发生沉淀的转化;
B.二者均与硝酸反应;
C.先加KSCN溶液不变色,再加氯水变红色;
D.在溶液中发生强酸制取弱酸的反应.
B.二者均与硝酸反应;
C.先加KSCN溶液不变色,再加氯水变红色;
D.在溶液中发生强酸制取弱酸的反应.
解答:
解:A.往AgCl悬浊液中滴入KI浓溶液,发生沉淀的转化,生成黄色沉淀,则证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故A正确;
B.二者均与硝酸反应,应加稀盐酸后过滤除去Cu粉中的CuO,故B错误;
C.先加KSCN溶液不变色,再加氯水变红色,则证明溶液中是否含有Fe2+,试剂加入顺序合理,故C正确;
D.在溶液中发生强酸制取弱酸的反应,则Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应不能比较H2SiO3、H2CO3酸性强弱,故D错误;
故选AC.
B.二者均与硝酸反应,应加稀盐酸后过滤除去Cu粉中的CuO,故B错误;
C.先加KSCN溶液不变色,再加氯水变红色,则证明溶液中是否含有Fe2+,试剂加入顺序合理,故C正确;
D.在溶液中发生强酸制取弱酸的反应,则Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应不能比较H2SiO3、H2CO3酸性强弱,故D错误;
故选AC.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键,涉及沉淀转化、物质除杂及离子检验、酸性比较等,选项D为易错点,注意实验的评价性和操作性分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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