Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，铁与电源的正极相连
• B、用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
• C、一定温度下，反应2Mg（s）+CO₂（g）═2MgO（s）+C（s）能自发进行，则该反应△H＜0
• D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

Answer 1

考点：金属的电化学腐蚀与防护,反应热和焓变,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：A．电镀池中，作阳极的是镀层金属，做阴极的是待镀金属；
B．醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H⁺离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，根据n=C×V比较二者的体积关系；
C．根据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析解答；
D．达到沉淀溶解平衡时，沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡．

解答： 解：A．在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，与电源的正极相连，阳极上金属铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜单质，铁与电源的负极相连做阴极，故A错误；
B．醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H⁺离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C₁，醋酸的浓度为C₂，则C₁＜C₂，
分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=C₁V₁=C₂V₂，因C₁＜C₂，
所以：V₁＞V₂，消耗盐酸的体积更大，故B错误；
C．因为一定温度下，反应2Mg（s）+CO₂（g）═2MgO（s）+C（s）能自发进行，所以△H-T△S＜0，又因为该反应△S＜0，所以该反应△H＜0，故C正确；
D．难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等，且不等于零，即沉淀溶解平衡是一种动态平衡，如果再加入难溶性的该沉淀物，加入的沉淀物将参与沉淀溶解平衡，但沉淀质量不变，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了在铁件的表面镀铜、弱电解质的电离、反应自发进行的判断以及沉淀溶解平衡的影响因素等知识点，注意B选项酸碱混合的定性判断，题目难度中等．