题目内容
R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半.下列说法中不正确的是( )
A、当它形成含氧酸根离子R2O
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B、当它形成含氧酸根离子RO
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C、当它形成含氧酸根离子RO
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D、当它形成含氧酸根离子R2O
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考点:原子结构与元素周期律的关系
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:R为短周期元素,如电子层数为2,则最外层电子数为4,应为C元素,如电子层数为3,则最外层电子数为6,应为S元素,结合对应的化合物的性质解答该题.
解答:
解:R为短周期元素,如电子层数为2,则最外层电子数为4,应为C元素,如电子层数为3,则最外层电子数为6,应为S元素,
A.当它形成含氧酸根离子R2O42-时,可为C元素,可也形成CO32-,故A正确;
B.当它形成含氧酸根离子R2O42-时,可为C元素,可也形成HCO3-,故B正确;
C.当它形成含氧酸根离子RO42-时,可为S元素,可也形成SO32-,故C错误;
D.当它形成含氧酸根离子R2O72-时,可为S元素,可也形成SO42-,故D正确.
故选C.
A.当它形成含氧酸根离子R2O42-时,可为C元素,可也形成CO32-,故A正确;
B.当它形成含氧酸根离子R2O42-时,可为C元素,可也形成HCO3-,故B正确;
C.当它形成含氧酸根离子RO42-时,可为S元素,可也形成SO32-,故C错误;
D.当它形成含氧酸根离子R2O72-时,可为S元素,可也形成SO42-,故D正确.
故选C.
点评:本题考查原子结构与元素周期律知识,为高频考点,注意把握原子核外电子排布特点,为解答该题的关键,把握常见含氧酸,难度不大.
练习册系列答案
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常温下,在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后,恢复到原温度时,压强和开始时相同.则原混合气体可能为( )
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下列反应的离子方程式书写正确的是( )
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固体NH5属于离子晶体.它与水反应的化学方程式为NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气.下列有关NH5叙述正确的是( )
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有关能源的说法不正确的是( )
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C、氢能是可再生能源 |
D、氢能、核能均是无污染的高效能源 |
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B、用图②所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸 |
C、用图③所示装置检查该装置的气密性 |
D、用图④所示装置进行实验室制取的实验 |