Question

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

• A、用亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯：SO₃^2-+2OH^-+Cl₂═2Cl^-+SO₄^2-+H₂O
• B、二氧化硫通入足量的溴水中：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+2H⁺+SO₄^2-
• C、硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H⁺+NH₄⁺+2OH^-═NH₃?H₂O+H₂O
• D、向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂：2MnO₄^-+5SO₂+4OH^-═2Mn²⁺+5SO₄^2-+2H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．氯气具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；
B．溴化氢为强电解质，离子方程式中溴化氢应该拆开，写成离子形式；
C．氢氧化钠少量，氢离子优先与氢氧根离子反应，铵根离子不参与反应；
D．酸性高锰酸钾溶液中不存在大量的氢氧根离子，反应物应该为水，不能用氢氧根离子表示．

解答： 解：A．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯，氯气与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠，反应的离子方程式为：SO₃^2-+2OH^-+Cl₂═2Cl^-+SO₄^2-+H₂O，故A正确；
B．二氧化硫通入足量的溴水中，二氧化硫被溴氧化成硫酸，溴化氢应该拆开，正确的离子方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O═2Br^-+4H⁺+SO₄^2-，故B错误；
C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液，硫酸氢铵电离的氢离子优先与氢氧根离子反应，铵根离子不反应，正确的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，故C错误；
D．酸性KMnO₄溶液中通入SO₂，酸性溶液中，反应物中不能出现氢氧根离子，正确的离子方程式为：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项D为易错点，注意反应是在酸性条件下进行．