题目内容

14．下列说法中正确的是（　　）
A．第三周期所含元素中氯的第一电离能最大
B．磷的电负性比硫的电负性大
C．自然界所有元素中，氦的第一电离能最大，铯的第一电离能最小
D．第四周期中元素砷的第一电离能比元素硒的第一电离能小

分析 A、同周期自左而右，元素的第一电离能增大，注意能级处于半满、全满的稳定特殊情况；
B、同周期从左到右非金属性增强，电负性增强；
C、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素，同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强；
D、第四周期中砷的外围电子排布为：4s24p3半满稳定．

解答 解：A、同周期自左而右，元素的第一电离能增大，注意能级处于半满、全满的稳定特殊情况，所以第三周期所含元素中Ar的第一电离能最大，故A错误；
B、同周期从左到右非金属性增强，电负性增强，所以磷的电负性比硫的电负性小，故B错误；
C、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素，同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强，所以自然界所有元素中，氦的第一电离能最大，铯的第一电离能最小，故C正确；
D、第四周期中砷的外围电子排布为：4s24p3半满稳定，所以元素砷的第一电离能比元素硒的第一电离能大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了第一电离能和电负性的大小比较，把握同周期元素的第一电离能变化规律即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列说法正确的是（　　）
A．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键称为离子键
B．在MgO和CO2 晶体中都不存在单个分子
C．金属中存在自由移动的带电微粒，所以能导电
D．离子晶体中存在带电微粒，所以能导电
5．下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的是（　　）
A．元素的主要化合价都是+2价
B．元素的单质都呈银白色
C．有的元素的单质可在自然界中稳定存在
D．其中包括被誉为“国防金属”的元素
2．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
A．根据是否具有丁达尔现象把分散系分为溶液、胶体、浊液
B．根据在水溶液里或熔化状态下是否导电把物质分为电解质、非电解质
C．凡是含有碳元素的物质为有机物，不含碳元素的物质为无机物
D．根据密度大小把金属分为轻金属和重金属
9．已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，质谱显示A的分子离子峰质荷比为120，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种．
已知：Ⅰ．CH2-CHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H_{2}O}^{HCl}$
Ⅱ．$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O}$+
（1）A中官能团名称醛基，A的结构简式为．现有如下转化关系：
A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCl}$C$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$D$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$E+F，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90．
（2）C可能具有的化学性质有C（填序号）．
①能与H2发生加成反应    
②能在碱性溶液中发生水解反应
③能与甲酸发生酯化反应   
④能与氢氧化钠溶液反应
⑤能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应
A．①②③B．①②③⑤C．①③④D．②③④⑤
（3）①写出C→D的化学反应方程式；反应类型为消去反应；
②在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式；
③区别G与F物质的一种试剂银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．写出F与所选试剂（足量）反应的化学方程式OHCCOOH+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCOONH4+2Ag↓+2NH3+H2O．
（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有2种：
①属于酯类化合物    ②遇三氯化铁溶液显紫色    ③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀  ④苯环上的一卤代物只有一种写出其中一种有机物的结构简式．
19．从不同的角度，化合物可分为不同的类别，下列共有12种有机化合物，请你设想一种分类依据，将它们分成不同的类别，将序号按照分类依据填入下表：
 分类依据 类别 有机化合物序号
   
6．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是（　　）
A．过渡元素B．稀有气体C．主族元素D．卤族元素
3．有A、B、C三种不溶于水的固体．A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍．B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀．此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸．将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点．
根据以上事实，判断A为碳元素的单质．B、C各是SiO2、普通玻璃物质．按题意反应顺序写出有关反应的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑．
4．四川北川盛产蔷薇科植物．蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用E表示），在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线．A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCl}$C$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$D$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$E+F，其中0．l mol有机物A的质量是 12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和 7，.2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色，D 分子与 C 分子具有相同的碳原子数； F继续被氧化生成G，G 的相对分子质量为 90．
已知：
①CH3-CHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H_{2}O}^{HCl}$
②$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$
回答下列问题：
（ l ） A 的结构简式为．
（ 2 ）A～G中能发生酯化反应的有机物有：B、C、D、F、G（填字母序号）
（ 3）C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式：；该反应类型酯化反应
（ 4 ） C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种．
①能与3mol NaOH溶液反应；②苯环上的一卤代物只有一种；③能发生银镜反应
写出所有满足条件有机物的结构简式
（5）C与4-甲基-2，3-戊二醇两分子之间1：1发生取代反应，生成的有机物有6种．

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