题目内容
19.从不同的角度,化合物可分为不同的类别,下列共有12种有机化合物,请你设想一种分类依据,将它们分成不同的类别,将序号按照分类依据填入下表:分类依据 | 类别 | 有机化合物序号 |
分析 有机化合物从结构上有两种分类方法,一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类;二是按照反映有机化合物特性的特殊原子团(官能团)来分类.
解答 解:按照构成有机物分子的碳的骨架来分类,可以分为链状化合物:①②④⑥⑧⑨⑩⑫,脂环化合物:③⑤⑦,芳香化合物:⑪;
按照反映有机化合物特性的特殊原子团(官能团)来分类,可分为烷烃:①③⑧;烯烃:②⑤⑨; 芳香烃:⑦⑪;卤代烃:⑥⑫,醇:④⑩;
故答案为:
分类依据 | 类别 | 有机化合物序号 |
1、按照构成有机物分子的碳的骨架来分类 2、反映有机化合物特性的特殊原子团(官能团)来分类; | 1、链状化合物;脂环化合物;芳香化合物; 2、烷烃;烯烃;芳香烃;卤代烃;醇; | 1、①②④⑥⑧⑨⑩⑫;③⑤⑦;⑪; 2、①③⑧;②⑤⑨;⑦⑪;⑥⑫;④⑩. |
点评 本题考查有机物的分类、结构,比较基础,注意对概念的理解,注意不同的分类方法可得不同的类别.
练习册系列答案
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10.下列关于元素周期表的叙述,正确的是( )
A. | 周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的 | |
B. | 每一周期的元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束 | |
C. | 最外层电子数为2的元素都位于第ⅡA族 | |
D. | 在已经发现的元素中,金属元素种类比非金属元素多 |
14.下列说法中正确的是( )
A. | 第三周期所含元素中氯的第一电离能最大 | |
B. | 磷的电负性比硫的电负性大 | |
C. | 自然界所有元素中,氦的第一电离能最大,铯的第一电离能最小 | |
D. | 第四周期中元素砷的第一电离能比元素硒的第一电离能小 |
4.下列各组中的性质比较,正确的是( )
A. | 酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 | B. | 碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 | ||
C. | 稳定性:HCl<H2S<PH3 | D. | 原子半径:Na<Mg<Al |
11.(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1所示.
①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示):Y?2X.
②a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是bd.
(2)图2是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线.下列叙述正确的是bd.
a.t1时,只有正方向反应
b.t2时,反应达到限度
c.t2~t3,反应不再发生
d.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化
(3)表中列出的是某温度和压强下,2L容器中,化学反应2SO2+O2?2SO3在不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
根据以上数据回答问题:
①计算20~30s期间,用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075 mol•L-1•s-1 mol/(L•min)-1.
②反应70s后,其他条件不变,只改变一个条件,使反应速率增大.则该条件可能是(要求:写出3点即可)a.加入催化剂,b.升高温度,c.增大浓度.
①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示):Y?2X.
②a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是bd.
(2)图2是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线.下列叙述正确的是bd.
a.t1时,只有正方向反应
b.t2时,反应达到限度
c.t2~t3,反应不再发生
d.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化
(3)表中列出的是某温度和压强下,2L容器中,化学反应2SO2+O2?2SO3在不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
时间(s) 物质的量(mol) 物质 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
SO2 | 1 | 0.7 | 0.5 | 0.35 | 0.2 | 0.01 | 0.1 | 0.1 |
O2 | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
SO3 | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
①计算20~30s期间,用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075 mol•L-1•s-1 mol/(L•min)-1.
②反应70s后,其他条件不变,只改变一个条件,使反应速率增大.则该条件可能是(要求:写出3点即可)a.加入催化剂,b.升高温度,c.增大浓度.
8.如图是某有机物分子的比例模型,有关该物质的推断正确的是( )
A. | 分子中可能含有羟基 | B. | 分子中可能含有酯基 | ||
C. | 分子中可能含有醛基 | D. | 该物质的分子式可能为C3H4O3 |
9.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
(1)写出元素X的离子结构示意图.写出元素Z的气态氢化物的电子式(用元素符号表示)
(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-
(3)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是F(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是C.
A.常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B.T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C.氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-.T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是Al,理由具有金属性.
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性 |
X | K电子数比L层电子数少4个 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | L层有三个未成对电子 |
(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-
(3)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是F(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是C.
A.常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B.T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C.氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-.T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是Al,理由具有金属性.