题目内容

3．有A、B、C三种不溶于水的固体．A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍．B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀．此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸．将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点．
根据以上事实，判断A为碳元素的单质．B、C各是SiO2、普通玻璃物质．按题意反应顺序写出有关反应的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑．

分析 A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，这种气体为氧气密度的1.375倍（标准状况）的气体，则该气体的相对分子质量=32×1.375=44，应是CO2，所以A为碳，B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸，则该酸应为硅酸，将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点，该反应为工业制普通玻璃的反应，所以B为SiO2，C为普通玻璃，据此答题．

解答 解：A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，这种气体为氧气密度的1.375倍（标准状况）的气体，则该气体的相对分子质量=32×1.375=44，应是CO2，所以A为碳，燃烧反应为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸，则该酸应为硅酸，过程中的反应为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点，该反应为工业制普通玻璃的反应，所以B为SiO2，C为普通玻璃，过程中的有关反应的化学方程式为Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑，
故答案为：碳；SiO2；普通玻璃；C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑．

点评 本题考查无机物推断，题目难度中等，需要学生熟练注意元素化合物性质，注意掌握中学常见的化学工业．

练习册系列答案
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13．利用湿法制磷酸副产品氟硅酸（H2SiF6），可以生产无水氟化氢，其工艺如图所示：
已知氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇．在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸．
（1）写出反应器中的化学方程式：H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6↓；
（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤而不是用水，其目的是：氟硅酸钾不溶于酒精，减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失．
（3）该流程中哪些物质可以循环使用：H2SO4、K2SO4（用化学式表达）
（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6，试写出该反应方程式：6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O．
（5）为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，并将气体通入含足量的Ca（OH）2 溶液中，得到5.85gCaF2沉淀，则无水氢氟酸质量分数为：97%（保留2位有效数字）．通过计算结果，试解释，标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g的原因是HF分子间形成氢键，部分缔合成双聚体．
14．下列说法中正确的是（　　）
A．第三周期所含元素中氯的第一电离能最大
B．磷的电负性比硫的电负性大
C．自然界所有元素中，氦的第一电离能最大，铯的第一电离能最小
D．第四周期中元素砷的第一电离能比元素硒的第一电离能小
11．（1）在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1所示．

①该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X．
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．
（2）图2是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线．下列叙述正确的是bd．
a．t1时，只有正方向反应
b．t2时，反应达到限度
c．t2～t3，反应不再发生
d．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
（3）表中列出的是某温度和压强下，2L容器中，化学反应2SO2+O2?2SO3在不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
     时间（s）
物质的量（mol）
物质		 010  2030 40  5060  70
SO2  1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.01 0.1 0.1
 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
 SO30  0.30.5  0.65 0.80.9  0.90.9 
根据以上数据回答问题：
①计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075 mol•L-1•s-1 mol/（L•min）-1．
②反应70s后，其他条件不变，只改变一个条件，使反应速率增大．则该条件可能是（要求：写出3点即可）a．加入催化剂，b．升高温度，c．增大浓度．
18．（1）由金红石（TiO2）制取单质Ti涉及的步骤为：TiO2→TiCl4$\stackrel{镁/800℃/Ar}{→}$Ti．已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（s）+O2（g）△H3=+141kJ•mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．
（2）在一定温度下，5L密闭容器中进行
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（s）+2CO（g）反应，若容器中加入足量的TiO2和C后，充入0.2mol的Cl2，经过5s达到平衡时Cl2转化率为80%．
①计算v（CO）=6.4×10-3mol/（L•s），此温度下的平衡常数K=16．
②用Cl2的物质的量浓度的改变来表示反应速率v正、v逆与时间的关系图，则图1中阴影部分的面积为0.032mol/L．
③以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是BE
A．气体的密度不随时间改变     
B．容器中的压强不随时间变化
C．CO的浓度不随时间变化      
D．TiCl4物质的量不随时间变化
E．TiCl4与CO物质的量之比不随时间变化
④若继续充入0.2molCl2，重新达到平衡后Cl2的浓度为0.032mol/Lmol/L．
（3）反应③经过10min达到平衡，得到物质的量浓度与时间的关系如图2．若将容器的容积压缩为原来的一半，再经过5min后重新达到平衡时的平衡常数为0.5，若升高温度该反应的平衡常数将增大（填：增大、减小或不变）．
8．如图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断正确的是（　　）
A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有酯基
C．分子中可能含有醛基D．该物质的分子式可能为C3H4O3
15．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用（　　）
A．提高反应物的利用率B．改变平衡混合物的组成
C．以同样程度改变正逆反应的速率D．增大正反应速率，减小逆反应速率
12．中草药中常存在东莨菪内酯，属于香豆素类化合物，东莨菪内酯结构如图所示．下列东莨菪内酯的说法正确的是（　　）
A．分子式为C10H12O4
B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．一定条件下，1 mol该物质最多可与3 mol Br2反应
D．一定条件下，1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应
13．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（　　）
A．砷在通常状况下是固体B．可以有-3、+3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的还原性比磷弱

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