题目内容
13．下列说法正确的是（ ）| A． | 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键称为离子键 | |
| B． | 在MgO和CO2 晶体中都不存在单个分子 | |
| C． | 金属中存在自由移动的带电微粒，所以能导电 | |
| D． | 离子晶体中存在带电微粒，所以能导电 |
分析 A．阴阳离子通过静电作用而形成的化学键称为离子键；
B．CaO是离子晶体构成微粒是阴离子和阳离子，CO2是分子晶体其构成微粒是分子；
C．金属中存在自由移动的电子；
D．离子晶体中存在离子键，阴阳离子靠离子键结合在一起．
解答 解：A．阴阳离子通过静电作用而形成的化学键称为离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误；
B、CaO是离子晶体构成微粒是阴离子和阳离子，不存在单个分子，CO2是分子晶体其构成微粒是分子，故B错误；
C．金属中存在自由移动的电子，在电场作用下定向移动形成电流，故C正确；
D．离子晶体中阴阳离子靠离子键束缚在一起，不是自由移动的离子，不能导电，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了晶体的结构和性质，注意物质导电必修有自由移动的粒子．
练习册系列答案
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4．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：
（1）下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：用10ml H2O2制取150ml（标准状况下）O2所需的时间（s）：
①该小组在设计方案时，考虑了浓度、温度、催化剂等因素对H2O2分解速率的影响．
②推测t的范围为480℃～720℃．
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15ml 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：
①写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的聚集状态（或表面积）有关．
③写出常见的另一种制取氧气的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（1）下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：用10ml H2O2制取150ml（标准状况下）O2所需的时间（s）：
| 浓度 反应条件 时间（s） | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
| 无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
| 无催化剂、加热 | 360℃ | 480℃ | t℃ | 720℃ |
| MnO2催化剂、加热 | 10s | 25s | 60s | 120s |
②推测t的范围为480℃～720℃．
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15ml 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：
| 催化剂（MnO2） | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所 需的时间 |
| 粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
| 块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
②实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的聚集状态（或表面积）有关．
③写出常见的另一种制取氧气的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
1．甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH3OH+3O2+4OH-$?_{充电}^{放电}$2CO32-+6H2O，有关说法正确的是（ ）
| A． | 充电时化学能转化为电能 | |
| B． | 放电时，负极电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO${\;}_{3}^{2-}$+6H2O | |
| C． | 标况下，通入的11.2L氧气完全反应有1mol电子转移 | |
| D． | 充电时电解质溶液的碱性逐渐减小 |
8．对
的表述不正确的是（ ）
的表述不正确的是（ ）| A． | 该物质能发生缩聚反应 | |
| B． | 该物质有7种不同环境的氢原子 | |
| C． | 该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应 | |
| D． | 1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：2：1 |
14．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 第三周期所含元素中氯的第一电离能最大 | |
| B． | 磷的电负性比硫的电负性大 | |
| C． | 自然界所有元素中，氦的第一电离能最大，铯的第一电离能最小 | |
| D． | 第四周期中元素砷的第一电离能比元素硒的第一电离能小 |