题目内容
6．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是（ ）| A． | 过渡元素 | B． | 稀有气体 | C． | 主族元素 | D． | 卤族元素 |
分析 元素的能层数等于其周期数，从第ⅢB族到第ⅥB族，其外围电子数等于其族序数，而第ⅠB族、第ⅡB族，其最外层电子数等于其族序数，据此分析解答．
解答 解：元素外围电子构型为3d54s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，外围电子总数为7，即处于ⅦB族，故该元素位于第四周期第ⅦB族，是过渡元素，故选：A．
点评 本题考查了结构与位置关系，根据能层与周期、价电子与族的关系即可解答，难度中等．
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17．在某条件下，Zn与稀硝酸反应时，其物质的量之比为2：5，则此时硝酸的还原产物是（ ）
| A． | NO2 | B． | NO | C． | N2 | D． | NH4NO3 |
14．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 第三周期所含元素中氯的第一电离能最大 | |
| B． | 磷的电负性比硫的电负性大 | |
| C． | 自然界所有元素中，氦的第一电离能最大，铯的第一电离能最小 | |
| D． | 第四周期中元素砷的第一电离能比元素硒的第一电离能小 |
1．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
| A． | 正极为Fe，负极为Zn，电解质Fe2（SO4）3溶液 | |
| B． | 正极为Cu，负极为Fe，电解质FeCl3溶液 | |
| C． | 正极为Cu，负极为Fe，电解质Fe（NO3）3溶液 | |
| D． | 正极为Ag，负极为Fe，电解质Fe2（SO4）3溶液 |
11．（1）在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1所示．
①该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X．
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．
（2）图2是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线．下列叙述正确的是bd．
a．t1时，只有正方向反应
b．t2时，反应达到限度
c．t2～t3，反应不再发生
d．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
（3）表中列出的是某温度和压强下，2L容器中，化学反应2SO2+O2?2SO3在不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
根据以上数据回答问题：
①计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075 mol•L-1•s-1 mol/（L•min）-1．
②反应70s后，其他条件不变，只改变一个条件，使反应速率增大．则该条件可能是（要求：写出3点即可）a．加入催化剂，b．升高温度，c．增大浓度．
①该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X．
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．
（2）图2是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线．下列叙述正确的是bd．
a．t1时，只有正方向反应
b．t2时，反应达到限度
c．t2～t3，反应不再发生
d．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
（3）表中列出的是某温度和压强下，2L容器中，化学反应2SO2+O2?2SO3在不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
| 时间（s） 物质的量（mol） 物质 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| SO2 | 1 | 0.7 | 0.5 | 0.35 | 0.2 | 0.01 | 0.1 | 0.1 |
| O2 | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
| SO3 | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
①计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075 mol•L-1•s-1 mol/（L•min）-1．
②反应70s后，其他条件不变，只改变一个条件，使反应速率增大．则该条件可能是（要求：写出3点即可）a．加入催化剂，b．升高温度，c．增大浓度．
15．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用（ ）
| A． | 提高反应物的利用率 | B． | 改变平衡混合物的组成 | ||
| C． | 以同样程度改变正逆反应的速率 | D． | 增大正反应速率，减小逆反应速率 |
．