题目内容
5．下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的是（ ）| A． | 元素的主要化合价都是+2价 | |
| B． | 元素的单质都呈银白色 | |
| C． | 有的元素的单质可在自然界中稳定存在 | |
| D． | 其中包括被誉为“国防金属”的元素 |
分析 A．主族元素最高正化合价等于其族序数（O、F元素除外）；
B．ⅡA族元素单质都呈银白色金属；
C．ⅡA族元素均为金属元素，性质活泼，在自然界中没有游离态的单质；
D．Mg元素被誉为“国防金属”的元素．
解答 解：A．主族元素最高正化合价等于其族序数（O、F元素除外），ⅡA族元素的主要化合价都是+2价，故A正确；
B．ⅡA族元素单质都呈银白色金属，故B正确；
C．ⅡA族元素均为金属元素，性质活泼，在自然界中没有游离态的单质，故C错误；
D．ⅡA族中Mg元素被誉为“国防金属”的元素，故D正确，
故选C．
点评 本题考查同一主族元素元素性质递变性与相似性，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
4．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：
（1）下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：用10ml H2O2制取150ml（标准状况下）O2所需的时间（s）：
①该小组在设计方案时，考虑了浓度、温度、催化剂等因素对H2O2分解速率的影响．
②推测t的范围为480℃～720℃．
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15ml 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：
①写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的聚集状态（或表面积）有关．
③写出常见的另一种制取氧气的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（1）下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：用10ml H2O2制取150ml（标准状况下）O2所需的时间（s）：
| 浓度 反应条件 时间（s） | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
| 无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
| 无催化剂、加热 | 360℃ | 480℃ | t℃ | 720℃ |
| MnO2催化剂、加热 | 10s | 25s | 60s | 120s |
②推测t的范围为480℃～720℃．
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15ml 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：
| 催化剂（MnO2） | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所 需的时间 |
| 粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
| 块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
②实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的聚集状态（或表面积）有关．
③写出常见的另一种制取氧气的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
20．为了探究AgNO3的热稳定性和氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO3的热稳定性
利用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色Ag．（夹持及加热仪器均省略）
（1）如何检验装置的气密性？连接好仪器后在未加药品之前加热试管，如果C中导气管有气泡冒出，说明气密性良好．
（2）C中集气瓶收集的气体为O2．要收集纯净的该气体，正确的操作是等到导气管中气泡均匀放出时再收集．
（3）AgNO3分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）甲同学认为仅凭试管A中的红棕色的气体产生就判定NO2产生是错误的，因为无色NO遇到空气也会变成红棕色，所以加热前应当排尽装置中的空气．你是否同甲的观点？并说明理由否，硝酸银分解生成氧气．
Ⅱ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，猜测如下：
假设一：Fe被氧化成Fe3+．
假设二：Fe被氧化成Fe2+．
假设三：Fe被氧化成Fe3+或Fe2+．
可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液，氨水，盐酸，硝酸，NaCl溶液
请完成下表：
实验结论：Fe的氧化物为Fe2+和Fe3+．
Ⅰ．AgNO3的热稳定性
利用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色Ag．（夹持及加热仪器均省略）
（1）如何检验装置的气密性？连接好仪器后在未加药品之前加热试管，如果C中导气管有气泡冒出，说明气密性良好．
（2）C中集气瓶收集的气体为O2．要收集纯净的该气体，正确的操作是等到导气管中气泡均匀放出时再收集．
（3）AgNO3分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）甲同学认为仅凭试管A中的红棕色的气体产生就判定NO2产生是错误的，因为无色NO遇到空气也会变成红棕色，所以加热前应当排尽装置中的空气．你是否同甲的观点？并说明理由否，硝酸银分解生成氧气．
Ⅱ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，猜测如下：
假设一：Fe被氧化成Fe3+．
假设二：Fe被氧化成Fe2+．
假设三：Fe被氧化成Fe3+或Fe2+．
可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液，氨水，盐酸，硝酸，NaCl溶液
请完成下表：
| 操作 | 现象 | 结论或目的 |
| （1）取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量NaCl溶液 | - | 除尽Ag+ |
| （2）取少量上述溶液于试管中加入KSCN溶液，振荡 | 溶液变血红色 | 存在Fe3+ |
| （3）取（1）中少量上述溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，振荡 | 紫色消失 | 存在Fe2+ |
10．下列关于元素周期表的叙述，正确的是（ ）
| A． | 周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的 | |
| B． | 每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 | |
| C． | 最外层电子数为2的元素都位于第ⅡA族 | |
| D． | 在已经发现的元素中，金属元素种类比非金属元素多 |
17．在某条件下，Zn与稀硝酸反应时，其物质的量之比为2：5，则此时硝酸的还原产物是（ ）
| A． | NO2 | B． | NO | C． | N2 | D． | NH4NO3 |
14．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 第三周期所含元素中氯的第一电离能最大 | |
| B． | 磷的电负性比硫的电负性大 | |
| C． | 自然界所有元素中，氦的第一电离能最大，铯的第一电离能最小 | |
| D． | 第四周期中元素砷的第一电离能比元素硒的第一电离能小 |
15．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用（ ）
| A． | 提高反应物的利用率 | B． | 改变平衡混合物的组成 | ||
| C． | 以同样程度改变正逆反应的速率 | D． | 增大正反应速率，减小逆反应速率 |