题目内容
4．四川北川盛产蔷薇科植物．蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用E表示），在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线．A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCl}$C$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$D$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$E+F，其中0．l mol有机物A的质量是 12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和 7，.2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色，D 分子与 C 分子具有相同的碳原子数； F继续被氧化生成G，G 的相对分子质量为 90．已知：
①CH3-CHO$\stackrel{HCN}{→}$
$→_{H_{2}O}^{HCl}$
②
$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$
回答下列问题：
（ l ） A 的结构简式为
．（ 2 ）A～G中能发生酯化反应的有机物有：B、C、D、F、G（填字母序号）
（ 3）C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式：
；该反应类型酯化反应（ 4 ） C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种．
①能与3mol NaOH溶液反应；②苯环上的一卤代物只有一种；③能发生银镜反应
写出所有满足条件有机物的结构简式
（5）C与4-甲基-2，3-戊二醇两分子之间1：1发生取代反应，生成的有机物有6种．
分析 有机物A有C、H、O三种元素组成，Mr（A）=$\frac{12}{0.1}$=120，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2g H2O，水的物质的量=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，根据原子守恒可知，该有机物中N（C）=$\frac{0.8mol}{0.1mol}$=8、N（H）=$\frac{0.4mol×2}{0.1mol}$=8，故有机物中N（O）=$\frac{120-12×8-8}{16}$=1，故有机物A的分子式为C8H8O，A系列反应得到芳香醛E，结合信息中醛与HCN的加成反应，可知A含有C=O双键，A与HCN发生加成反应生成B，B发生水解反应生成C，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，应为发生消去反应，D被臭氧氧化生成E与F，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90，则G为HOOC-COOH，故F为OHC-COOH，E为
，D为
，C为
，B为
，A的结构简式为，据此进行解答．
解答 解：有机物A有C、H、O三种元素组成，Mr（A）=$\frac{12}{0.1}$=120，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2g H2O，水的物质的量=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，根据原子守恒可知，该有机物中N（C）=$\frac{0.8mol}{0.1mol}$=8、N（H）=$\frac{0.4mol×2}{0.1mol}$=8，故有机物中N（O）=$\frac{120-12×8-8}{16}$=1，故有机物A的分子式为C8H8O，A系列反应得到芳香醛E，结合信息中醛与HCN的加成反应，可知A含有C=O双键，A与HCN发生加成反应生成B，B发生水解反应生成C，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，应为发生消去反应，D被臭氧氧化生成E与F，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90，则G为HOOC-COOH，故F为OHC-COOH，E为，D为，C为，B为，A的结构简式为，
（1）通过以上分析知，A的结构简式为：，
故答案为：；
（2）含有羟基或羧基的能发生酯化反应，所以A～G中能够发生消去反应的有机物有：B、C、D、F、G，
故答案为：B、C、D、F、G；
（3）C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，该反应的化学方程式为：，该反应类型是酯化反应，
故答案为：；酯化反应；
（4）C（）的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种：
①能与3mol NaOH溶液反应，含有酚羟基、羧酸与酚形成的酯基；
②苯环上的一卤代物只有一种，苯环上含有1种氢原子；
③能发生银镜反应，结合①可知，酯基为甲酸与酚形成的酯基，
满足条件的有机物的结构简式为：，
故答案为：；
（5）C（）与4-甲基-2，3-戊二醇两分子之间1：1发生取代反应，可以是C中的羧基与4-甲基-2，3-戊二醇中的两个羟基分别反应得两种物质，也可以是C中的羟基与4-甲基-2，3-戊二醇中的羟基成醚的反应也可以得两种结构，也可以是C中的羧基和羟基同时与4-甲基-2，3-戊二醇中的两个羟反应，也可以得两种结构，所以共有6种生成物，
故答案为：6．
点评 本题考查有机物推断，为高考热点题型，题目难度较大，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查考生的自学能力，读懂信息中给予的反应是解题的关键，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化．
| A． | 第三周期所含元素中氯的第一电离能最大 | |
| B． | 磷的电负性比硫的电负性大 | |
| C． | 自然界所有元素中，氦的第一电离能最大，铯的第一电离能最小 | |
| D． | 第四周期中元素砷的第一电离能比元素硒的第一电离能小 |
| A． | 提高反应物的利用率 | B． | 改变平衡混合物的组成 | ||
| C． | 以同样程度改变正逆反应的速率 | D． | 增大正反应速率，减小逆反应速率 |
中草药中常存在东莨菪内酯，属于香豆素类化合物，东莨菪内酯结构如图所示．下列东莨菪内酯的说法正确的是（ ）| A． | 分子式为C10H12O4 | |
| B． | 能与FeCl3溶液发生显色反应 | |
| C． | 一定条件下，1 mol该物质最多可与3 mol Br2反应 | |
| D． | 一定条件下，1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应 |
| A． | 该物质在加热条件下可以与铜反应生成一种具有醛基的化合物 | |
| B． | 1 mol该物质能与溴水反应消耗3 mol Br2发生取代反应 | |
| C． | 1 mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5 mol H2 | |
| D． | 1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应 |
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
| X | K电子数比L层电子数少4个 |
| Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
| Z | L层有三个未成对电子 |
．写出元素Z的气态氢化物的电子式
（用元素符号表示）（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是C．
A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是Al，理由具有金属性．
．| A． | 砷在通常状况下是固体 | B． | 可以有-3、+3、+5等多种化合价 | ||
| C． | As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 | D． | 砷的还原性比磷弱 |
