题目内容
9．已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，质谱显示A的分子离子峰质荷比为120，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种．已知：Ⅰ．CH2-CHO$\stackrel{HCN}{→}$
$→_{H_{2}O}^{HCl}$
Ⅱ．
$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O}$
+
（1）A中官能团名称醛基，A的结构简式为
．现有如下转化关系：A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCl}$C$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$D$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$E+F，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90．
（2）C可能具有的化学性质有C（填序号）．
①能与H2发生加成反应
②能在碱性溶液中发生水解反应
③能与甲酸发生酯化反应
④能与氢氧化钠溶液反应
⑤能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应
A．①②③B．①②③⑤C．①③④D．②③④⑤
（3）①写出C→D的化学反应方程式
；反应类型为消去反应；②在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式
；③区别G与F物质的一种试剂银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．写出F与所选试剂（足量）反应的化学方程式OHCCOOH+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCOONH4+2Ag↓+2NH3+H2O．
（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有2种：
①属于酯类化合物 ②遇三氯化铁溶液显紫色 ③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀 ④苯环上的一卤代物只有一种写出其中一种有机物的结构简式
．
分析 有机物A分子由C、H、O三种元素组成，质谱显示A的分子离子峰质荷比为120，则其相对分子质量为120；0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和7.2g H2O，水的物质的量=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol；
A中C、H原子个数之比=0.8mol：0.8mol=1：1，0.1molA完全燃烧生成0.8mol二氧化碳，所以每个A分子中含有8个C原子、8个H原子，氧原子个数=$\frac{120-12×8-1×8}{16}$=1，则A的分子式为C8H8O，
A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种，则A的结构简式为；
根据信息I知，B为
，B发生水解反应生成C为
，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，应为发生消去反应，故D为
，D发生氧化反应生成E与F，由信息Ⅱ可知氧化为
、OHC-COOH，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90，故F为OHC-COOH，E为，G为HOOC-COOH，据此分析解答．
解答 解：机物A分子由C、H、O三种元素组成，质谱显示A的分子离子峰质荷比为120，则其相对分子质量为120；0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和7.2g H2O，水的物质的量=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol；
A中C、H原子个数之比=0.8mol：0.8mol=1：1，0.1molA完全燃烧生成0.8mol二氧化碳，所以每个A分子中含有8个C原子、8个H原子，氧原子个数=$\frac{120-12×8-1×8}{16}$=1，则A的分子式为C8H8O，
A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种，则A的结构简式为；
根据信息I知，B为，B发生水解反应生成C为，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，应为发生消去反应，故D为，D发生氧化反应生成E与F，由信息Ⅱ可知氧化为、OHC-COOH，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90，故F为OHC-COOH，E为，G为HOOC-COOH，
（1）通过以上分析知，A中含有醛基，其结构简式为，
故答案为：醛基；；
（2）C为，
①含有苯环，所以能与H2发生加成反应，故正确；
②苯环氯原子、酯基，所以不能发生水解反应，故错误；
③含有醇羟基，所以能与甲酸发生酯化反应，故正确；
④含有羧基，所以能与氢氧化钠溶液发生中和反应，故正确；
⑤不含醛基，所以不能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应，故错误；
故选C；
（3）①C为，D为，C→D的化学反应方程式，反应类型为消去反应，
故答案为：；消去反应；
②C为，在催化剂条件下，C发生缩聚反应生成高聚物，反应方程式为，
故答案为：；
③F为OHC-COOH，G为HOOC-COOH，F含有醛基、G中不含醛基，所以区别G与F物质的一种试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，出F与所选试剂（足量）反应的化学方程式OHCCOOH+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCOONH4+2Ag↓+2NH3+H2O，
故答案为：银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；OHCCOOH+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCOONH4+2Ag↓+2NH3+H2O；
（4）C为，C的同分异构体有多种，
①属于酯类化合物说明含有酯基；
②遇三氯化铁溶液显紫色说明含有酚羟基；
③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀说明含有醛基；
④苯环上的一卤代物只有一种，说明苯环上只有一类氢原子，
符合条件的结构简式为，所以有两种，
其中一种有机物的结构简式，
故答案为：2；．
点评 本题考查有机物推断，为高频考点，根据反应条件结合题给信息进行推断，正确判断A的结构简式是解本题关键，注意D发生反应断键和成键位置，难点是（4）题同分异构体种类判断，题目难度中等．
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的表述不正确的是（ ）| A． | 该物质能发生缩聚反应 | |
| B． | 该物质有7种不同环境的氢原子 | |
| C． | 该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应 | |
| D． | 1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：2：1 |
Ⅰ．AgNO3的热稳定性
利用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色Ag．（夹持及加热仪器均省略）
（1）如何检验装置的气密性？连接好仪器后在未加药品之前加热试管，如果C中导气管有气泡冒出，说明气密性良好．
（2）C中集气瓶收集的气体为O2．要收集纯净的该气体，正确的操作是等到导气管中气泡均匀放出时再收集．
（3）AgNO3分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）甲同学认为仅凭试管A中的红棕色的气体产生就判定NO2产生是错误的，因为无色NO遇到空气也会变成红棕色，所以加热前应当排尽装置中的空气．你是否同甲的观点？并说明理由否，硝酸银分解生成氧气．
Ⅱ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，猜测如下：
假设一：Fe被氧化成Fe3+．
假设二：Fe被氧化成Fe2+．
假设三：Fe被氧化成Fe3+或Fe2+．
可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液，氨水，盐酸，硝酸，NaCl溶液
请完成下表：
| 操作 | 现象 | 结论或目的 |
| （1）取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量NaCl溶液 | - | 除尽Ag+ |
| （2）取少量上述溶液于试管中加入KSCN溶液，振荡 | 溶液变血红色 | 存在Fe3+ |
| （3）取（1）中少量上述溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，振荡 | 紫色消失 | 存在Fe2+ |
| A． | NO2 | B． | NO | C． | N2 | D． | NH4NO3 |
| A． | 该溶液的pH小于7 | B． | c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20 mol•L-1 | ||
| C． | c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol•L-1 | D． | c（CH3COOH）＜c（CH3COO-） |
| A． | 第三周期所含元素中氯的第一电离能最大 | |
| B． | 磷的电负性比硫的电负性大 | |
| C． | 自然界所有元素中，氦的第一电离能最大，铯的第一电离能最小 | |
| D． | 第四周期中元素砷的第一电离能比元素硒的第一电离能小 |
| A． | 正极为Fe，负极为Zn，电解质Fe2（SO4）3溶液 | |
| B． | 正极为Cu，负极为Fe，电解质FeCl3溶液 | |
| C． | 正极为Cu，负极为Fe，电解质Fe（NO3）3溶液 | |
| D． | 正极为Ag，负极为Fe，电解质Fe2（SO4）3溶液 |
| A． | 该物质在加热条件下可以与铜反应生成一种具有醛基的化合物 | |
| B． | 1 mol该物质能与溴水反应消耗3 mol Br2发生取代反应 | |
| C． | 1 mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5 mol H2 | |
| D． | 1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应 |