Question

20．二元酸H₂A在水中的电离情况是：H₂A=H⁺+HA^-和HA^-?H⁺+A^2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是（　　）

• A． NaHA：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． NaHA：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）
• C． Na₂A：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． H₂A：c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）-c（OH^-）

Answer 1

分析 根据二元酸H₂A在水中的电离情况H₂A=H⁺+HA^-和HA^-?H⁺+A^2-可知，该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以溶液中A^2-能水解，HA^-只能电离不能水解，
A．HA^-只能电离不能水解，所以溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．根据溶液中的电荷守恒判断；
C．Na₂A溶液中A^2-能水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．根据溶液中的电荷守恒分析．

解答 解：该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以溶液中A^2-能水解，HA^-只能电离不能水解，
A．NaHA溶液中：HA^-只能电离不能水解，所以溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．根据NaHA溶液中的电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），故B正确；
C．Na₂A溶液中A^2-能水解而使溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），盐溶液中A^2-的水解程度较小，所以c（A^2-）＞c（OH^-），钠离子不水解，其浓度最大，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．根据电荷守恒c（H⁺）=c（HA^-）+2 c（A^2-）+c（OH^-）可得：c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）-c（OH^-），故D正确；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确该二元酸的电离方式是解本题关键，注意第一步是完全电离，第二步是部分电离，导致HA^-只能电离不能水解，为易错点．