题目内容

10．如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
C．丙与溴水可以发生取代反应
D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

分析 由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇．
A．甲烷性质稳定，不能被高锰酸钾氧化；
B．乙烯中含双键；
C．苯与溴水不反应；
D．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应．

解答 解：由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇．
A．甲烷性质稳定，不能被高锰酸钾氧化，则甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．乙烯中含双键，则与溴水发生加成反应使其褪色，故B正确；
C．苯与溴水不反应，与液溴在催化作用下发生取代反应，故C错误；
D．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握比例模型及对应化合物的性质为解答的关键，侧重常见几种烃和乙醇性质及结构的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA-和HA-?H++A2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是（　　）
A．NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）B．NaHA：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
C．Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）D．H2A：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）-c（OH-）
1．I．如图1为向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/LCH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：

（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？否（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？AB区间（若正确，此问不答）．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项A（选填字母）．
锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
A碱酸酚酞（甲）
B酸碱甲基橙（甲）
C碱酸石蕊（乙）
D酸碱石蕊（乙）
（3）AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是D．
A．c（OH-）大于c（CH3COO-）B．c（OH-）小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）等于c（CH3COO-）D．上述三种情况都可以
（4）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
II．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13：
（5）该温度下水的离子积常数KW的数值为10-13．
（6）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=12．
18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元素叙述正确的是（　　）
A．Y与X、Z、W分别能形成两种化合物
B．Z与W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+离子与W2-离子个数比为2：1
C．Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物
D．化合物X Y2、X YW、X W2随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低
5．下列化合物命名正确的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH21，4-丁二烯B．3-丁醇
C．甲基苯酚D．2-甲基丁烷
15．某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（　　）
A．一个分子中含有12个H原子
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．苯环上的一氯代物有2种
D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol
2．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（　　）
A．甲烷与氯气在光照的作用下生成一氯甲烷的反应
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液生成溴乙烷的反应
C．乙烯与水生成乙醇的反应
D．乙烯自身生成聚乙烯的反应
1．电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）?2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

（1）橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为9MgO•FeO•5SiO2．
（2）图1虚框内需要补充一步工业生产的名称为氯碱工业．
（3）下列物质中也可用作“固碳”的是bc．（填字母）
a．CaCl2  b．H2NCH2COONa  c．（NH4）2CO3
（4）由图2可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低．
（5）过滤Ⅰ所得滤液中含有Fe2+，检验该离子方法为取少量滤液，加入KSCN溶液无现象，滴入氯水溶液变红色证明含亚铁离子或取少量滤液于试管中，滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，有特征蓝色沉淀生成，则证明滤液中有Fe2+．
（6）过程①为除去滤液中的杂质，写出该除杂过程所涉及反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe（OH）3+3Mg2+．
2．要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二组NaOHHClNaClNa2OCO
第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
每组分类均有错误，其错误的物质分别是Na2CO3（填化学式，下同）、CO、Al2O3．
（2）胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔现象．
（3）下列3个反应，按要求填写相关量．
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中，每消耗1mol Na2O2生成16g O2；
②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，每消耗168g NaHCO3，标况下生成22.4L CO2；
③Cl2+H2O═HCl+HClO反应中，标况下每消耗22.4L Cl2，转移1mol电子．
（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
物质MNQP
反应前质量（g）501312
反应后质量（g）X26330
①该变化的基本反应类型是分解反应；  ②物质Q在反应中起的作用是催化剂．

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