题目内容
9.有关化学用语正确的是( )A. | 乙烯的实验式C2H4 | B. | 乙醇的结构简式C2H6O | ||
C. | 四氯化碳的电子式: | D. | 3,3,4-三甲基已烷的分子式C9H20 |
分析 A、最简式表示分子中各种原子的最简整数比,乙烯的最简式CH2;
B、有机物的结构简式必须表示出官能团;
C、四氯化碳中Cl原子周围8个电子;
D、烷烃通式满足CnH2n+2.
解答 解:A、乙烯的分子式为C2H4,则乙烯的最简式为CH2,故A错误;
B、有机物的结构简式必须表示出官能团,则乙醇的结构简式为:C2H5OH,故B错误;
C、四氯化碳中Cl原子周围8个电子,则四氯化碳电子式为,故C错误;
D、3,3,4-三甲基已烷,C原子数为9,故其分子式C9H20,故D正确,故选D.
点评 本题主要考查了最简式、结构简式、电子式、结构式等的书写,侧重于基础知识的考查,题目难度不大,注意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能缩写.
练习册系列答案
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19.短周期的同族元素,A和B,B的原子序数比A大,若A的原子序数为m,B的原子序数为n,则n可以是( )
①m+2 ②m+8 ③m+10 ④m+16.
①m+2 ②m+8 ③m+10 ④m+16.
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ①②③ | D. | ①②③④ |
20.二元酸H2A在水中的电离情况是:H2A=H++HA-和HA-?H++A2-,则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是( )
A. | NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) | B. | NaHA:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) | ||
C. | Na2A:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+) | D. | H2A:c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)-c(OH-) |
17.25℃时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中[NH4+]=[Cl-],则溶液的pH值( )
A. | >7 | B. | <7 | C. | =7 | D. | 不能确定 |
4.把①蔗糖,②淀粉,③纤维素,④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解,最终产物只有1种的是( )
A. | ①和② | B. | 只有③ | C. | 只有④ | D. | 只有②和③ |
14.下列关于离子反应的说法中正确的是( )
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D. | 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-可大量共存 |
1.I.如图1为向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/LCH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线.请回答:
(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?否(选填“是”或“否”).若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?AB区间(若正确,此问不答).
(2)关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项A(选填字母).
(3)AB区间,c(OH-)>c(H+),则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是D.
A.c(OH-)大于c(CH3COO-)B.c(OH-)小于c(CH3COO-)
C.c(OH-)等于c(CH3COO-)D.上述三种情况都可以
(4)在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)(填“>”“<”或“=”).
II.t℃时,某稀硫酸溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=13:
(5)该温度下水的离子积常数KW的数值为10-13.
(6)该温度下(t℃),将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=12.
(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?否(选填“是”或“否”).若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?AB区间(若正确,此问不答).
(2)关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项A(选填字母).
锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 | |
A | 碱 | 酸 | 酚酞 | (甲) |
B | 酸 | 碱 | 甲基橙 | (甲) |
C | 碱 | 酸 | 石蕊 | (乙) |
D | 酸 | 碱 | 石蕊 | (乙) |
A.c(OH-)大于c(CH3COO-)B.c(OH-)小于c(CH3COO-)
C.c(OH-)等于c(CH3COO-)D.上述三种情况都可以
(4)在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)(填“>”“<”或“=”).
II.t℃时,某稀硫酸溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=13:
(5)该温度下水的离子积常数KW的数值为10-13.
(6)该温度下(t℃),将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=12.
18.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2,下列有关这四种元素叙述正确的是( )
A. | Y与X、Z、W分别能形成两种化合物 | |
B. | Z与W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+离子与W2-离子个数比为2:1 | |
C. | Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物 | |
D. | 化合物X Y2、X YW、X W2随着共价键的键长逐渐增大,熔沸点逐渐降低 |