题目内容
15.将氯水滴入碘化钾溶液中,发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2 ,该反应中氧化剂是Cl2 .若进一步证明有I2生成,需要加入的试剂是淀粉,现象是溶液变蓝.分析 根据氯气的氧化性比碘单质强,所以氯水滴入碘化钾溶液中将碘单质置换出来,根据I2遇淀粉变蓝证明有I2生成.
解答 解:因为氯气的氧化性比碘单质强,所以氯水滴入碘化钾溶液中将碘单质置换出来,离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2 ,其中氧化剂是Cl2,证明有I2生成,需要加入的试剂是淀粉,现象是溶液变蓝,故答案为:Cl2+2I-=2Cl-+I2 ,Cl2,淀粉,溶液变蓝.
点评 本题考查了氧化还原反应方程式的书写以及碘单质的检验,题目简单,记住基础知识是关键.
练习册系列答案
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7.能够用键的强度解释的是( )
A. | N2的化学性质比O2稳定 | B. | HNO3易挥发,H2SO4难挥发 | ||
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4.把①蔗糖,②淀粉,③纤维素,④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解,最终产物只有1种的是( )
A. | ①和② | B. | 只有③ | C. | 只有④ | D. | 只有②和③ |
5.下列化合物命名正确的是( )
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C. | 甲基苯酚 | D. | 2-甲基丁烷 |