题目内容
12．乙酸和乙烯的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）| A． | $\frac{1}{7}$（1-a） | B． | $\frac{3}{4}$a | C． | $\frac{6}{7}$ （1-a） | D． | $\frac{12}{13}$ （1-a） |
分析 乙酸的化学式为C2H4O2，乙烯的分子式为C2H4，则在混合物中C、H原子数目之比为1：2，则C、H元素质量之比=12：2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，则碳、氢元素的质量分数之和为1-a，然后根据C、H元素质量之比可计算出碳元素的质量分数．
解答 解：乙酸的化学式为C2H4O2，乙烯的分子式为C2H4，则在混合物中C、H原子数目之比为1：2，则C、H元素质量之比=12：2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，则碳、氢元素的质量分数之和为1-a，则化合物中碳元素质量分数=（1-a）×$\frac{6}{6+1}$=$\frac{6（1-a）}{7}$，
故选C．
点评 本题考查混合物中元素质量分数计算，涉及化学式的有关计算，理解混合物中碳、氢的固定组成是解答的关键，较好的训练学生分析问题、解决问题的能力．
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2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的元素名称是碳，元素Z的离子结构示意图为
（2）元素W的单质燃烧后生成淡黄色固体的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，则检测溶液中存在该离子的方法是取溶液少许，向溶液中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+
（4）Z元素最高价氧化物对应的水化物与W元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）元素X与元素Y相比．非金属性较强的是N（填元素符号），下列表述中证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同：
b．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价软化物对应的水化物的酸性强：
c．X．Y形成的气态氢化物中Y的气态氮化物较稳定．
| 元素 | 元素性质或原子结构 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 第三周期元素的金属阳离子中半径最小 |
| W | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．且其单质燃烧后生成淡黄色固体 |
（2）元素W的单质燃烧后生成淡黄色固体的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，则检测溶液中存在该离子的方法是取溶液少许，向溶液中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+
（4）Z元素最高价氧化物对应的水化物与W元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）元素X与元素Y相比．非金属性较强的是N（填元素符号），下列表述中证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同：
b．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价软化物对应的水化物的酸性强：
c．X．Y形成的气态氢化物中Y的气态氮化物较稳定．
20．二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA-和HA-?H++A2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是（ ）
| A． | NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+） | B． | NaHA：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-） | ||
| C． | Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+） | D． | H2A：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）-c（OH-） |
7．能够用键的强度解释的是（ ）
| A． | N2的化学性质比O2稳定 | B． | HNO3易挥发，H2SO4难挥发 | ||
| C． | 常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态 | D． | 稀有气体很难发生化学反应 |
17．25℃时将等体积盐酸和氨水混合，若混合溶液中[NH4+]=[Cl-]，则溶液的pH值（ ）
| A． | ＞7 | B． | ＜7 | C． | =7 | D． | 不能确定 |
4．把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是（ ）
| A． | ①和② | B． | 只有③ | C． | 只有④ | D． | 只有②和③ |
1．I．如图1为向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/LCH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？否（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？AB区间（若正确，此问不答）．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项A（选填字母）．
（3）AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是D．
A．c（OH-）大于c（CH3COO-）B．c（OH-）小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）等于c（CH3COO-）D．上述三种情况都可以
（4）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
II．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13：
（5）该温度下水的离子积常数KW的数值为10-13．
（6）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=12．
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？否（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？AB区间（若正确，此问不答）．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项A（选填字母）．
| 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 | |
| A | 碱 | 酸 | 酚酞 | （甲） |
| B | 酸 | 碱 | 甲基橙 | （甲） |
| C | 碱 | 酸 | 石蕊 | （乙） |
| D | 酸 | 碱 | 石蕊 | （乙） |
A．c（OH-）大于c（CH3COO-）B．c（OH-）小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）等于c（CH3COO-）D．上述三种情况都可以
（4）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
II．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13：
（5）该温度下水的离子积常数KW的数值为10-13．
（6）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=12．
2．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（ ）
| A． | 甲烷与氯气在光照的作用下生成一氯甲烷的反应 | |
| B． | 乙烯与溴的四氯化碳溶液生成溴乙烷的反应 | |
| C． | 乙烯与水生成乙醇的反应 | |
| D． | 乙烯自身生成聚乙烯的反应 |