题目内容
8．下列化学用语表达正确的是（ ）| A． | 环已烷的结构简式  | B． | C2H4的球棍模型 | ||
| C． | 四氯化碳的电子式 | D． | 苯的分子式 |
分析 A．环己烷分子为含有1个六元环的环烷烃；
B．
为C2H4的比例模型；
C．氯原子漏掉孤对电子；
D．分子式中应标明C和H的个数．
解答 解：A．环已烷的结构简式 
，故A正确；
B．C2H4的球棍模型为：
，故B错误；
C．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：
，故C错误；
D．苯的分子式为：C6H6，此为其结构简式，故D错误，故选A．
点评 本题考查了电子式、结构简式、比例模型、球棍模型的表示方法判断，熟悉相关化学用语是解题关键，题目难度不大．
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18．化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是（ ）
| A． | 向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀 | |
| B． | 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解 | |
| C． | 将Na2SO4•10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水 | |
| D． | 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明已达滴定终点 |
19．短周期的同族元素，A和B，B的原子序数比A大，若A的原子序数为m，B的原子序数为n，则n可以是（ ）
①m+2 ②m+8 ③m+10 ④m+16．
①m+2 ②m+8 ③m+10 ④m+16．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
16．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（ ）
| A． | Li+、Na+、Al3+、K+ | B． | F2、Cl2、Br2、I2 | C． | F-、Cl-、Br-、I- | D． | Li、Na、K、Rb |
20．二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA-和HA-?H++A2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是（ ）
| A． | NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+） | B． | NaHA：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-） | ||
| C． | Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+） | D． | H2A：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）-c（OH-） |
17．25℃时将等体积盐酸和氨水混合，若混合溶液中[NH4+]=[Cl-]，则溶液的pH值（ ）
| A． | ＞7 | B． | ＜7 | C． | =7 | D． | 不能确定 |
18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元素叙述正确的是（ ）
| A． | Y与X、Z、W分别能形成两种化合物 | |
| B． | Z与W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+离子与W2-离子个数比为2：1 | |
| C． | Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物 | |
| D． | 化合物X Y2、X YW、X W2随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低 |